化学《盐类的水解》教案5篇

　　作为一名专为他人授业解惑的人民教师，总归要编写教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。那么应当如何写教案呢？以下是小编为大家收集的化学《盐类的水解》教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

化学《盐类的水解》教案1

　　盐类的水解（第一课时）

　　教学目标

　　1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

　　2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

　　3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

　　教学重点 盐类水解的本质

　　教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

　　实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

　　液、pH试纸。

　　教学方法 启发式实验引导法

　　教学过程（）

　　酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

　　1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

　　2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

　　用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

　　由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

　　盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

　　强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

　　强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

　　强酸强碱盐的水溶液 显中性

　　下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

　　一、盐类的水解

　　1．强碱弱酸盐的水解

　　（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

　　（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

　　（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

　　结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水

　　解原理。

　　CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，

　　消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，

　　c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。

　　（1）CH3COONa的水解

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

　　或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

　　（投影）

　　（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做

　　盐类的水解。

　　（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

　　（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

　　（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

　　（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

　　分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

　　（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

　　第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

　　（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

　　（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

　　写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的

　　形式。

　　2．强酸弱碱盐的水解

　　应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

　　NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的

　　OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显

　　酸性。

　　以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

　　由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电

　　解质，所以强

　　酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

　　各类盐水解的比较

　　盐类

　　实例

　　能否水解

　　引起水解的离子

　　对水的电离平衡的影响

　　溶液的酸碱性

　　强碱弱酸盐

　　CH3COONa

　　能

　　弱酸阴离子

　　促进水的电离

　　碱性

　　强酸弱碱盐

　　NH4Cl

　　能

　　弱碱阳离子

　　促进水的电离

　　酸性

　　强酸强碱盐

　　NaCl

　　不能

　　无

　　无

　　中性

　　（投影显示空表，具体内容由学生填）

　　1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

　　（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

　　2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。

　　A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）

　　C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

　　课本习题 一、二、三

化学《盐类的水解》教案2

　　教学目的

　　1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

　　2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

　　3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

　　教学重点 盐类水解的本质

　　教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

　　实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

　　教学方法 启发式实验引导法

　　教学过程

　　［提问引入］ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

　　［演示］ 1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

　　2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

　　［学生实验］ 用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

　　［讨论］ 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

　　［学生小结］ 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

　　强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

　　强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

　　强酸强碱盐的水溶液 显中性

　　［讲述］ 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

　　［板书］

　　一、 盐类的水解

　　1鼻考钊跛嵫蔚乃解

　　［讨论］ （1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

　　（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

　　（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

　　［播放课件］ 结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。

　　［讲解］CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）＞c（H+），从而使溶液显碱性。

　　［小结］（投影）

　　（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

　　（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。

　　（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

　　（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

　　（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

　　［讨论］分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

　　［板书］（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH-（主要）

　　第二步：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（次要）

　　［强调］（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

　　（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。

　　［板书］ 2.强酸弱碱盐的水解

　　［讨论］ 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

　　［学生小结］NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH-），从而使溶液显酸性。

　　［讨论］以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

　　［学生小结］ 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

　　［总结］各类盐水解的比较

　　盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性

　　强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性

　　强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性

　　强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性

　　（投影显示空表，具体内容由学生填）

　　［巩固练习］

　　1迸卸舷铝醒稳芤旱乃峒钚裕若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

　　（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4

　　2痹贜a2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ）。

　　A.c（Na+）=2c（CO3-） B.c（H+）＞c（OH-）

　　C.c（CO3-）＞c（HCO3-） D.c（HCO3-）＞c（OH-）

化学《盐类的水解》教案3

　　教学设计

　　1．采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）

　　（1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。

　　（2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录：

　　教师设疑：

　　（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？

　　2．盐类水解实质

　　教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。

　　教师引导学生进行归纳：

　　盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？

　　盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？

　　3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。

　　教学步骤

　　（一）知识准备

　　酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）

　　（二）引入新课

　　1．准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录：

　　溶液酸碱性分析

　　（1）溶液。

　　（2）溶液。

　　（3）溶液。

　　（4）溶液。

　　2．根据现象引导思考：

　　（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？

　　（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？

　　（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？

　　3．点题

　　本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。

　　（1）盐类水解实质：

　　①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）

　　（盐电离强电解质电离是完全的.）

　　（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）

　　由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解离子方程式：

　　②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）

　　（盐，弱电解质，完全电离）

　　（水，弱电解质，存在电离平）

　　由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。

　　③溶液

　　（盐，强电解质，完全电离）

　　由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）随堂练习

　　1．在水中加入下列物质，可使水的电离平向电离方向移动的是（）

　　A．B．&n→wwwshubaoccom←bsp C．D．

　　2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）

　　A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

　　B．含有弱酸根盐的。水溶液一定呈碱性

　　C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

　　D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

　　3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）

　　A．B．C．D．

　　4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

　　A．B．

　　C．D．

　　5．为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是（）

　　A．适量盐酸B．适量溶液

　　C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液

　　（四）总结、扩展

　　1．盐类水解的实质

　　在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

　　2．盐类水解的类型和规律

　　（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解规律：

　　有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

　　①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如：等。

　　②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如：等。

　　③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。

　　④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）

　　a．酸强于碱，显酸性，如；

　　b．碱强于酸，显碱性，如

　　c．酸碱相当，显中性，如

　　⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

　　a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

　　b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。

　　3．扩展

　　氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

　　（1）试简述污染水质的原因。

　　（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。

化学《盐类的水解》教案4

　　目标：

　　1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

　　2．盐类水解的应用。

　　教学设计：

　　1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

　　（1）根据盐类水解规律分析

　　醋酸钾溶液呈 性，原因 ；

　　氯化铝溶液呈 性，原因 ；

　　（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

　　A． B． C． D．

　　2．应用实验手段，启发思维

　　实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

　　现象 ；

　　原因分析 ；

　　实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

　　现象 ；

　　原因分析 。

　　教学过程（）：

　　影响盐类水解的因素

　　1．主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

　　2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

　　（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

　　盐浓度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

　　盐类水解知识的应用

　　1．盐溶液的酸碱性判断

　　根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　例题：分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

　　分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

　　2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

　　例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？

　　∵ 的酸性比 酸性强。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

　　3．溶液中离子浓度大小的比较

　　电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

　　中， ；

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　（2）定量关系（恒等式关系）

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

　　②应用“物料守恒”方法分析。

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，

　　在 溶液中：

　　例题分析：

　　在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

　　解题思路：

　　溶液中存在二个守恒关系

　　a．电荷守恒，即

　　b．物料守恒，即晶体中：

　　在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及

　　将（2）－（1）得

　　综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］

　　随堂练习

　　1．在 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

　　2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）

　　A．B． C． D．

　　3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ）

　　A． 中的 和 B． 的纯水中 和

　　C． 中电子和中子 D．明矾溶液中 与

　　4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）

　　A． B． C． D．

　　总结、扩展

　　1．影响盐类水解的因素及其影响原理。

　　2．盐类水解知识的应用：

　　（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

　　3．扩展

　　泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

　　板书设计：

　　1．水解的一般规律

　　（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

　　②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都强不水解。

　　2．外界条件对盐水解的影响

　　（1）温度（实验1）

　　（2）溶液的酸、碱性（实验2）

　　3．盐类水解利用

　　（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。

　　4．典型例题

　　5．扩展

　　探究活动

　　探究实验

　　本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

　　用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

　　分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

　　探究习题

　　一题多变

　　原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

　　(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）

　　(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和

　　(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A； A； B； D。

　　点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

　　上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

化学《盐类的水解》教案5

　　教学重点：

　　1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

　　2.盐类水解的应用。

　　教学难点：盐类水解的应用。

　　教学设计：

　　师生共同巩固第一课时相关。

　　(1)根据盐类水解规律分析

　　醋酸钾溶液呈 性，原因 ;

　　氯化铝溶液呈 性，原因 ;

　　【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

　　【讲解】主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

　　【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

　　【讲解】

　　(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

　　盐浓度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

　　【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

　　【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

　　【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

　　【讲解】“越弱越水解”

　　例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱?

　　∵ 的酸性比 酸性强。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

　　【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

　　【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

　　(1)大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　(2)定量关系(恒等式关系)

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

　　②应用“物料守恒”分析。

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中：

　　总结、扩展

　　1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

　　2.盐类水解知识的应用：

　　(1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

　　(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.扩展

　　泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

　　板书设计：

　　1.水解的一般规律

　　(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　　①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

　　②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都强不水解。

　　2.外界条件对盐水解的影响

　　(1)温度(实验1)

　　(2)溶液的酸、碱性(实验2)

　　3.盐类水解利用

　　(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。

　　(2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。

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