盐类的水解基础练习

　　一、选择题

　　1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。

　　A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa

　　答案：B

　　2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。

　　A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-] B.[NH ]：[SO ]=2：1

　　C.[NH ]+[NH3H2O]=2[SO ] D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]

　　答案：B

　　3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7，下列说法错误的是( )。

　　A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用

　　B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

　　C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

　　D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

　　答案：B

　　4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。

　　A.CO +H2OH2CO+OH- B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+

　　C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D.NH +H2O=NH3H2O

　　答案：C

　　5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。

　　A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+

　　C.Fe2+、NO 、SO 、H+ D.NH 、Na+、Cl-、HCO

　　答案：D

　　6.物质的量浓度相同的下列溶液：

　　①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。

　　A.②④⑤③⑥①⑦ B.④②⑤③①⑥⑦ C.②④⑤③①⑥⑦ D.⑦⑥①③⑤④②

　　答案：C

　　二、填空题

　　7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的.原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。

　　答案：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；硫酸

　　8.明矾的水溶液显_________性，可做净水剂的原因是_________(写有关的离子方程式)。泡沫灭火器的原理是_________(用离子方程式表示)。

　　答案：酸；A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；A13++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑

　　9.盐碱地(含较多NaCI、Na2CO3)不利于作物生长，产生碱性的原因是(用离子方程式表示)，施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是___________________________。

　　答案：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Ca2++CO32-=CaCO3↓

　　10.水玻璃中滴入酚酞，呈_________色，其原因是(用离子方程式表示)_________。水玻璃在工业上可作粘合剂，它与Nih口溶液接触时会很快凝结，其原因是(用离子方程式表示)_________。

　　答案：红；SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH

　　2NH4+ +SiO32-＝H2SiO3↓+2NH3↑

　　综合练习

　　一、选择题

　　1.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )。

　　A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S

　　答案：D

　　2.有三种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序依次增大，则三种酸HX、HY、HZ的强弱顺序为( )。

　　A.HX>HY>HZ B.HXHY D.HX<HZ<HY

　　答案：A

　　3.下面说法中，与盐类水解无关的是( )。

　　①明矾和AICl3可作净水剂 ②为保存FeCI3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥在NH4 Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用

　　A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③④⑥ D.全有关

　　答案：D

　　4.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 ②H2B不是强酸 ③HB-的电离程度大于HB-的水解程度 ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB-，HB-＝H++B2- 。其中错误的是( )。

　　A.①② B.③④ C.②③ D.①④

　　答案：B

　　5.已知一种[H+]=1×10-3mol／L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol／L的碱溶液等体积混合，混合后的溶液( )。

　　A.一定呈中性 B.一定呈碱性 C.一定呈酸性 D.都有可能

　　答案：D

　　6.今有150mLlmol／L的烧碱溶液吸收了0.1molCO2，下列说法中正确的是( )。

　　A.HCO 略多于CO B.HCO 等于CO

　　C.HCO 略少于CO D.Na+等于HCO 和CO 之和

　　答案：A

　　7.分别将下列物质：①CuSO4；②Na2CO3；③KNO3；④Ca(HCO3)2；⑤FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是( )。

　　A.①②③ B.③⑤ C.③ D.①②

　　C

　　8.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+ ]，对该混合溶液的下列判断中正确的是( )。

　　A.[H+]>[OH-] B.[CH3COOH]十[CH3CCOO-]=0.2mol／L

　　C.[CH3COOH]>[CH3COO-] D.[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L

　　答案：AB

　　9.已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，下列关系正确的是( )。

　　A.n1=n2 B.n1>n2 C n1[CN-]

　　答案：AD

　　10.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是( )。

　　A.[Cl-]>[NH ]>[H+]>[OH-] B.[NH ]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　C.[NH ]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH ]>[OH-]>[H+]

　　答案：C

　　二、填空题

　　11.某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：H+、Na+、Ag+、M2+、Cl-、OH-、NO 、HCO 。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：

　　(1)若溶液和铝反应后有A1O 生成，则溶液中一定含有大量的____________离子，还可能含有大量的____________离子。

　　(2)若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_________离子。

　　答案：(1)OH-、Na+；NO3 、Cl-

　　(2)OH-、HCO3-、NO3-、Ag+

　　12.已知25℃时，0.1mol／L的HAc溶液pH约为3，向其中加入少量的NaAc晶体，结晶体溶解后发现溶液的pH增大。对于上述现象有两种不同的解释：

　　甲同学认为NaAc水解呈碱性，增大了[OH-]，因此溶液的pH增大；

　　乙同学认为NaAc溶于水电离出大量的Ac-，抑制了HAc的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH值增大，你认为_________正确。

　　(1)为了验证上述解释正确，继续做如下实验：向0.1mol／L的Hmc溶液中加入少量下列物质_________(填编号)，然后测pH值。

　　A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4

　　C.气体NH3 D.固体NaHCO3

　　(2)若_________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH值应_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　　(已知25℃时，0.1mol／LNH3H2O的电离度为1.3％，0.1mol／LHmc的电离度为1.3％)

　　答案：乙 (1)B (2)乙 增大

　　13.泡沫灭火器中的药剂是Al2(SO4)3溶液(约1mol／L)、NahCO3溶液(约1mol／L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是___________________________。Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约为_________。若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫的原因是___________________________。若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫的原因是___________________________。泡沫灭火器内玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能将硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是___________________________。

　　答案：A12(SO4)3+6NaHCO3＝2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4；1：6；由1molCO32-转化为lmolCO2需2molH+，H+由A13+提供，现因A13+量不足，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫；和表层NaHCO3反应生成Al(OH)3后，阻碍了反应的进行；A13+水解产生的H+ 会腐蚀铁筒

　　拓展练习

　　1.BiCl3水解生成难溶的BiOCl。

　　(1)写出BiCl3的水解反应方程式___________________________。

　　(2)医药上把BiOCl叫次氯酸铋，你是否同意此名称?__________________。

　　(3)如何配制BCl3，溶液?____________________________________。

　　(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCI溶液中可得澄清液，请说出可能的原因____________________________________。

　　答案：(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl

　　(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价，而不是+1价

　　(3)将BiCl3，溶解于适量HCl的蒸馏水中

　　(4)增大溶液中口—的浓度，抑制了BiCl3的水解

　　2.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红试液褪色。轻轻摇荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

　　(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式__________________。

　　(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，得无水AlCl3，的原因是____________________________________。

　　答案：(1)SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl

　　(2)SOC12与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3，的水解

　　3.现有A、B、C、D、E五种盐溶液分别由K+、NH 、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO 、NO 、SO 中的阳离子和阴离子各一种所组成(五种盐的阴、阳离子各不相同)。已知：

　　①A+B→白↓ ②A+C→白↓

　　③A+D→白↓ ④B+C→白+气↓

　　⑤A溶液的1g[H+]＝1g[OH-]

　　⑥B溶液的[H+]＝1×10-12mol／L。

　　⑦C、D、E三种溶液的pH<7

　　根据以上情况可推出：

　　A_________，B_________，C_________，D_________，E_________(用化学式表示)。

　　答案：A：BaCl2 B：K2CO3 C：A12(SO4)3 D：AgNO3 E：NH4Br

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