首页 > 教案大全 > 化学教案 正文
高二化学《盐类水解》教案设计范例

2023-09-27 17:40:58 21好文网 化学教案

高二化学《盐类水解》教案

  第二课时

  教学重点:

  1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。

  2.盐类水解的应用。

  教学难点:盐类水解的应用。

  教学设计:

  【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

  (1)根据盐类水解规律分析

  醋酸钾溶液呈性,原因;

  氯化铝溶液呈性,原因;

  (2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

  A.B.C.D.

  【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

  【讲解】主要因素是盐本身的性质。

  组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,越高。

  组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,越低。

  【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

  【讲解】

  (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。

  (2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;

  盐浓度越大,水解程度越小。

  (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。

  【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

  【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。

  分析:溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

  【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

  【讲解】“越弱越水解”

  例题:分析溶液与溶液的碱性强弱?

  ∵的酸性比酸性强。

  ∴水解程度大于水解程度。

  ∴溶液碱性强于溶液碱性。

  【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

  【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系,也存在量的大小关系。

  (1)大小比较:

  ①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在溶液中,

  ;

  ②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在溶液中,

  ;

  ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

  ④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。

  (2)定量关系(恒等式关系)

  ①应用“电荷守恒”分析:

  电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中,阳离子有和,阴离子有,,,根据电荷守恒原理有:

  ②应用“物料守恒”方法分析。

  电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:

  晶体中,

  在溶液中:

  【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是:

  A.

  B.

  C.

  D.

  【讲解】溶液中存在二个守恒关系

  a.电荷守恒,即

  ………………(1)

  b.物料守恒,即晶体中:

  在溶液中S元素存在形式有三种:,及

  ∴…………………………………(2)

  将(2)-(1)得

  综上分析,关系正确的有A.C.D。答案:[B]

  随堂练习

  1.在溶液中存在的下列关系不正确的是()

  A.

  B.

  C.

  D.

  2.为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,再加入适量盐酸,这种试剂是()

  A.B.

  3.下列各物质中,指定微粒的物质的量为1:1的是()

  A.中的和B.的纯水中和

  C.中电子和中子D.明矾溶液中与

  4.下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是()

  A.B.C.D.

  总结、扩展

  1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

  2.盐类水解知识的.应用:

  (1)配制某些盐溶液,如配制澄清溶液。

  (2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

  3.扩展

  泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L),溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为;若用固体代替溶液,在使用时也喷不出泡沫,这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

  板书设计:

  1.水解的一般规律

  (1)谁弱谁“水解”,谁强显谁“性”,可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

  (2)越弱越水解。

  ①碱越弱,对应阳离子水解程度越大,溶液酸性越强,对应弱碱阳离子浓度越小。

  ②酸越弱,酸根阴离子水解程度越大,溶液碱性越强,对应酸根离子浓度越小。

  (3)水解是微弱的。

  (4)都强不水解。

  2.外界条件对盐水解的影响

  (1)温度(实验1)

  (2)溶液的酸、碱性(实验2)

  3.盐类水解利用

  (1)应用水解知识,配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法:加酸(),抑制水解。

  (2)除去溶液中某些杂质离子:如溶液中混有杂质。方法:加热,促使水解,使生成除去。

  4.典型例题

  5.扩展

  探究实验

  本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问,以实验探究形式引入教学,在本节课后,也可做进一步的探究活动,如:在了解正盐溶液的酸碱性的本质后,提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”

  用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值,找出答案,并讨论分析原因。

  分析:结果是有的酸式盐显酸性,有的酸式盐却显碱性,运用所学知识,通过讨论分析,拓宽知识面,活跃学生思维。

  探究习题

  一题多变

  原题:在氯化铵溶液中,下列关系正确的是()

  (A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

  (C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

  变题一:100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中()

  (A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

  (C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

  变题二:将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是()

  (A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

  (B)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

  变题三:一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是()

  (A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和

  (C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中[A-]=[M+]

  答案:

  A;A;B;D。

  点拨:通过改变设问角度,改变化学过程,改变或增减已知条件,能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为:⑴对同一知识点,按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

  上题中,按照思维层次的递进原则进行设计,能有效地提高学生综合运用知识的能力,培养了学生思维的创造性。

【高二化学《盐类水解》教案】相关文章:

化学《盐类的水解》教案08-26

盐类的水解01-21

盐类水解01-21

盐类水解应用07-05

盐类的水解基础练习02-17

盐类水解教学反思(通用6篇)03-20

盐类水解[第二课时]01-21

盐类水解[第一课时]01-21

盐类的水解[第二课时]01-21