盐类水解应用
盐类水解的应用
（1）配制某些溶液，如FeCl3、Al2(SO4)3溶液需加入少量对应HCl、H2SO4抑制Fe3+、Al3+的水解．
（2）将饱和FeCl3滴入沸水中可促进其水解得到Fe(OH)3胶体．
（3）利用指示剂可区别某些溶液如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl溶液，可用石蕊指示剂区别．
（4）Mg粉、MgO、Mg(OH)2能溶于浓的NH4Cl溶液，是由于NH4+水解显酸性
（5）热的纯碱水去污能力强，是因加热促进了盐的水解，[OH]增大．
（6）泡沫灭火原理是Al2(SO4)3与NaHCO3中的Al3+与HCO3的水解相互促进的结果 --
(7)铵态氮肥不能与草木灰混合使用，是由于NH4+与CO32-相互促进水解而使NH3逸出而丧失肥效．
（8）利用盐的水解可以除杂，如：CuCl2溶液中的FeCl3可加CuO除去，FeCl3转化成Fe(OH)3和CuCl2
（9）实验室存放某些显碱性的盐溶液
例如，存放Na2CO3、Na2S等溶液，应用胶塞试剂瓶，而不能使用玻璃塞试剂瓶．
（10）净水剂的净水原理：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。明矾、FeCl3（氯化铁溶液的止血原理也是如此）都是净水剂，这与Al、Fe水解生成具有强吸附作用的胶体有关。
（11）加热蒸干溶液后产物的判断：加热蒸干Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和碳酸钠[或Na3PO4、Na2SiO3]溶液，在加热时会促进盐类的水解，使得最终会得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。而加热AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，盐类的水解也会受到促进，但因为水解产物之一为挥发性物质，便得到另一种水解产物，此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。加热蒸干FeSO4溶液时，溶液中的Fe被氧化生成Fe，最终得到Fe2(SO4)3 ，加热蒸干FeCl2溶液时，溶液中的Fe被氧化生成Fe，最终得到Fe（OH）3 ，灼烧得Fe2O3 。
例：下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）
① 明矾和FeCl3可作净水剂 ② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧ 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨
D. 全有关 3+2+3+2+3+3+
盐类水解的应用
1．下列做法中用到物质氧化性的是
A．明矾净化水
C．臭氧消毒餐具
＋ ( ) B．纯碱除去油污 D．食醋清洗水垢 2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再
加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A．氨水 B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
3．下列说法正确的是 ( )
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3 ＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾
5．将0.1 mol 下列物质置于1 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是( )
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
6．下列实验操作能达到目的的是( )
A．用Na2S溶液与Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B．用加热蒸发NaHCO3溶液的方法获得NaHCO3晶体
C．用Na2S溶液与CuSO4溶液反应制取CuS固体
D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
7．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是( )
A．①③④ B．②③④
－C．①③⑤ D．②③⑤ －18．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L
曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是( ) ．＋－－＋A．在A点：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
B．在B点：c(Na)＝c(CH3COO)>c(OH)＝c(H)
C．在C点：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝2c(Na)
D．在C点：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
9．常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是____________(填序号)。 －＋＋－－＋＋－－＋醋酸溶液，pH的变化
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________。
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ ____
难溶电解质的溶解平衡
1．原理：一些难溶电解质如BaSO4尽管在水中溶解度很小，但并不是绝对不溶，沉淀、溶
解之间也会建立一种动态平衡关系，我们把它叫做难溶电解质的溶解平衡。
2．溶解平衡的特点：逆、等、动、定、变(适用平衡移动原理)。
例：将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
3．溶度积（KSP）：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常
＋－＋－数。对于溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)＋nBm(aq) Ksp＝[c(An)]m·[c(Bm)]n。(与其他
平衡常数一样，Ksp的大小只受温度的影响)
4．溶度积KSP与离子积Qc的关系
Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
Qc
（1）.沉淀的生成
原理：当Qc大于Ksp，使难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。 ①调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。如工业原料NH4Cl中含有杂
＋质FeCl3，为除FeCl3，可使原料溶于水，再加入氨水调pH至7～8，即可使Fe3转化为
Fe(OH)3沉淀除去。
＋＋②加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2、Hg2，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。
（2）．沉淀的溶解
原理：当Qc小于Ksp，使难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有：
①酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中。
②发生氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解。
③生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中的某些离子生成
＋－稳定的配合物，减少其离子浓度，从而使沉淀溶解。如AgCl(s)Ag＋Cl；
＋＋Ag＋2NH3(加氨水)[Ag(NH3)2]，此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。
（3）．沉淀的转化
当两种物质的溶解度差别较大时，可以将溶解度较小的沉淀转化为更难溶的沉淀 （溶解度大小可以根据Ksp判断）
例：向AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是：
练习：
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( )
A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇
3、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）。
A． MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2
4、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的.难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )
A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性
5、在100mL 0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL 0．01mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确
—的是(AgCl的Ksp=1.8×1010mol·L-1) ( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
6、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgClAgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S
7、已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法
中错误的是（ ）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 1×10－11 mol·L－1
1.8
8. （09年浙江理综·10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp[MgF2]＝7.42×10-11。下列说法正确的是( )
＋A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大
＋B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01
mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
9. （08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap
10. （09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶
解平衡曲线如下，下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最小
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为
不饱和溶液 2?
高考真题
1.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） -+A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl]>[NH4]
-+ B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH]= [H]
-1+2-+C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：[NH4]>[SO4]>[H]
-1-+- D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：[OH]=[H]+[HS]+[H2S]
2.（2010四川理综卷）有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ） ?A.溶液中水电离出的H个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① 2??C.①溶液中:cCO3?c?H2CO3? D.②溶液中:cHCO3?c?H2CO3?
3.(2011全国卷)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
+＋－－B．在任何情况下都是c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
－＋D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)
4.（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ） ??+--+A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B． c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) ??--+C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H) D． c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
5. （09年安徽理综·13）向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的
0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 （ ） ．．A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）
C．Vac (K+）> c (OH-）> c (H+）
D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) －1－16.将0.1 mol·L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（ ）
－－＋－－＋A.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) B.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H) －－＋＋＋－－C.c(CH3COO)=c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) D.c(Na)＋c(H)＞c(CH3COO－)＋c(Cl)＋c(OH)
7.（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） －A．室温下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： ＋2??c(SO4)＞c(Na)＞c(NH4)＞c(OH?)＝c(H?) ＋－??)＞c(H?) B．0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3???)＋2c(H2CO3) C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(HCO3－1D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： ???c(CH3COO)＋c(OH)＜c(CH3COOH)＋c(H)
8.（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
9.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
－1＋－－A.在0.1 mol·LNaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3) －1－＋－B.在0.1 mol·LNa2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3) －1－1C.向0.2 mol·LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·LNaOH溶液： －－－＋ c(CO32)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞c(H) ＋－1D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na)＝0.1 mol·L]：
＋－＋－c(Na) ＞c(CH3COO)＞c(H)＝c(OH)
10.（2011年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
11．(09天津卷4)下列叙述正确的是（ ）
+-+-A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na)＞c(C6H5O)＞c(H)＞c(OH)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
+C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等
2-D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S)下降
????
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