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九年级化学教案:酸的通性模板范文

2023-10-02 16:53:13 21好文网 化学教案

九年级化学教案:酸的通性

  作为一名教学工作者,时常要开展教案准备工作,教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么你有了解过教案吗?下面是小编整理的九年级化学教案:酸的通性,希望能够帮助到大家。

  九年级化学教案:酸的通性 篇1

  教学目标

  1.了解酸的通性。

  2.了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。

  3.从物质既有共性又有个性的观点出发,了解某种酸的通性和特性。

  实验准备

  药品:镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸(酸的浓度都为10%~20%左右)、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。

  仪器:投影仪、培养皿、试管、滴管、酒精灯、试管夹。

  教学过程

  【引言】上几节课我们学过盐酸和稀硫酸能跟酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。这节课我们将探讨酸的共同性质。

  【板书】酸的通性

  【自学】请同学们阅读课文酸的分类和酸的命名,了解酸的分类标准和名称的读法。

  【板书】

  HCl

  H2SO4

  H3PO4

  HI

  H2SiO3

  H2SO3

  HF

  H2CO3

  HBr

  H2S

  师:指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸,哪些酸是无氧酸、含氧酸,并读出名称。

  (学生回答略。)

  生:H2SO4和H2SO3怎样读?

  【讲述】同种元素组成酸时,价态有高有低,所以名称有高、亚、次之分。

  今后在高中化学课中将会学到。

  【板书】一、酸溶液跟酸、碱指示剂的反应

  【演示】把稀硫酸、盐酸和稀硝酸分别倒入三只培养皿中,放到投影仪上,观察屏幕上所显示溶液的颜色。然后滴入紫色石蕊试液,观察屏幕上的现象。再取以上三种溶液,倒入另外三只培养皿中,放到投影仪上,滴入无色酚酞试液,再观察屏幕上显示溶液的颜色。

  【小结】由学生得出结论,然后在书上勾划。

  【板书】二、酸溶液跟某些金属的反应

  【演示】将已除锈的镁条、锌片、铁片、铜片分别装入四只盛有稀硫酸的培养皿中,放到投影仪上,让学生观察屏幕上显示的现象。

  师:金属跟酸溶液是否都反应?现象如何?

  生:不是,铜跟稀硫酸不反应,其他培养皿中都有气泡冒出,但激烈程度不同。镁跟酸反应最激烈,锌次之,铁较差。

  师:生成的气体是什么?

  生:生成的是氢气。

  【小结】通过以上实验事实,说明金属能不能跟酸反应,与金属的性质有关。经过长期的实践,人们总结出常见金属的化学活动性顺序。

  【板书】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

  【讲述】1.在金属活动性顺序中,从左到右,金属的活动性逐渐减弱。

  九年级化学教案:酸的通性 篇2

  教学目标:

  一、知识目标:

  1.了解酸的分类方法和命名。

  2.了解酸的通性,能熟练书写一些典型反应的化学方程式。

  3.了解并记住金属活动顺序表,并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。

  二、科学素养目标:

  从电离角度了解酸的通性,使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程。

  教学重点:酸的通性及方程式的书写。

  教学难点:金属活动顺序表的应用。

  教学方法:比较归纳法、讨论法、练习法。

  实验与电教:[实验8-19、8-20]投影仪、胶片

  教学过程:

  [复习提问]

  什么叫酸,写出已学过的酸的.化学式。

  [引入新课]略

  [讲授新课]

  一、出示教学目标(投影)

  二、酸的分类和命名

  引学生阅读课文P161,相应内容,分组讨论下列问题:

  1.酸有几种分类方法?根据是什么?

  2.酸是如何命名的?

  3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?

  (由学生代表总结,教师归纳并板书)

  练习:说出下列各种酸所属类别和名称:

  HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

  三、酸的通性

  (小组讨论)根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳,酸具有哪些相似的化学性质?

  学生回答后小结(投影)

  石蕊:变红

  指示剂─→使

  │酚酞:不变色

  酸

  金属 金属氧化物 碱 盐

  ↓ ↓ ↓ ↓

  (提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式,并找出它们电离产物的共同点。

  (小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+,故它们有相似的化学性质,我们称之为酸的通性。

  以下由学生阅读,师生共同总结出酸的通性

  1.紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞遇酸不变色

  2.活泼金属+酸→盐+H2

  (提问)为何要强调活泼二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?

  (学生分组探究)[实验8-19]结论:铜及银跟酸不反应

  小结:并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气,金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。

  (投影)金属活动性顺序并分析

  K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au

  失电子能力强─────→弱

  活动性强─────→弱

  (讲解)①金属跟酸反应的条件:只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)

  九年级化学教案:酸的通性 篇3

  一.知识教学点

  1.酸的分类、命名。

  2.酸的通性。

  3.金属活动性顺序。

  4.pH——酸碱度的表示法。

  5.碱性氧化物。

  6.中和反应的概念。

  二.重、难、疑点及其解决办法

  1.重点:酸的通性,金属活动性顺序以及溶液的pH值。

  2.难点:使学生增长知识的同时,逐步掌握一些分析解决问题的办法。

  3.疑点:

  (1)金属活动性顺序。

  (2)酸碱性与酸碱度。

  4.解决办法:

  (1)通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性,既让学生了解人们认识事物的过程,又培养了他们的比较、归纳能力。

  (2)通过学生分组做实验8-19,理解金属的活动性是不同的,进一步引出金属活动性顺序。

  (3)通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导,使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。

  三.教学过程

  [导入]:复习第二节的内容。

  一.酸的分类和命名

  [教师活动]:课前准备一些习题,上课时让学生完成下列习题:

  练习:写出下列物质的电离方程式:

  HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

  [教师活动]:通过学生写出上述物质的电离方程式,引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸;或者按电离时能生成氢离子的个数,可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。

  [板书]:含氧酸:HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4(某酸)

  无氧酸:HCl、H2S、HI、HBr(氢某酸)

  一元酸:HCl、HNO3、HI、HBr

  二元酸:H2CO3、H2S、H2SO4

  三元酸:H3PO4

  二.酸的通性

  [教师活动]:通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质,引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。

  [板书]:

  1.与酸碱指示剂反应

  使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

  2.酸+活泼金属=盐+水

  3.酸+碱性氧化物=盐+水

  4.酸+碱=盐+水

  5.酸+某些盐=新盐+新碱

  三.金属活动性顺序

  [演示实验]:做实验8-19,铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应,由实验现象讨论其实质,最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的,由此引出金属活动性顺序表。

  [教师活动]:组织学生通过看书阅读得出以下两点:

  [板书]:

(1)金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子,它的活泼性就越强。

  (2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属则不能。

  [教师活动]:最后强调:“酸+金属=盐+氢气”中:

①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面;

②酸不包括浓硫酸和硝酸;

③金属如果是铁,则生成亚铁盐。

  [板书]:四.pH——酸碱度的表示法

  [提问]:如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性?

  [教师活动]:通过学生的回答,举一些例子说明在生产、科研、生活中,有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如,电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的,但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度,即溶液酸碱性强弱的程度,进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。

  最后请学生阅读有关材料,使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。

  [板书]:pH值的范围:0—14

  7

  0——————————————14

  中性

  酸性增强 碱性增强

  pH值=7时,溶液呈中性。

  pH值>7时,溶液呈碱性。

  pH值<7时,溶液呈酸性。

  测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。

  四.布置作业

  完成教材P164页习题。

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