九年级化学教案：酸的通性

　　作为一名教学工作者，时常要开展教案准备工作，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么你有了解过教案吗？下面是小编整理的九年级化学教案：酸的通性，希望能够帮助到大家。

　　九年级化学教案：酸的通性 篇1

　　教学目标

　　1．了解酸的通性。

　　2．了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。

　　3．从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。

　　实验准备

　　药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的浓度都为10%～20%左右）、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。

　　仪器：投影仪、培养皿、试管、滴管、酒精灯、试管夹。

　　教学过程

　　【引言】上几节课我们学过盐酸和稀硫酸能跟酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。这节课我们将探讨酸的共同性质。

　　【板书】酸的通性

　　【自学】请同学们阅读课文酸的分类和酸的命名，了解酸的分类标准和名称的读法。

　　【板书】

　　HCl

　　H2SO4

　　H3PO4

　　HI

　　H2SiO3

　　H2SO3

　　HF

　　H2CO3

　　HBr

　　H2S

　　师：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。

　　（学生回答略。）

　　生：H2SO4和H2SO3怎样读？

　　【讲述】同种元素组成酸时，价态有高有低，所以名称有高、亚、次之分。

　　今后在高中化学课中将会学到。

　　【板书】一、酸溶液跟酸、碱指示剂的反应

　　【演示】把稀硫酸、盐酸和稀硝酸分别倒入三只培养皿中，放到投影仪上，观察屏幕上所显示溶液的颜色。然后滴入紫色石蕊试液，观察屏幕上的现象。再取以上三种溶液，倒入另外三只培养皿中，放到投影仪上，滴入无色酚酞试液，再观察屏幕上显示溶液的颜色。

　　【小结】由学生得出结论，然后在书上勾划。

　　【板书】二、酸溶液跟某些金属的反应

　　【演示】将已除锈的镁条、锌片、铁片、铜片分别装入四只盛有稀硫酸的培养皿中，放到投影仪上，让学生观察屏幕上显示的现象。

　　师：金属跟酸溶液是否都反应？现象如何？

　　生：不是，铜跟稀硫酸不反应，其他培养皿中都有气泡冒出，但激烈程度不同。镁跟酸反应最激烈，锌次之，铁较差。

　　师：生成的气体是什么？

　　生：生成的是氢气。

　　【小结】通过以上实验事实，说明金属能不能跟酸反应，与金属的性质有关。经过长期的实践，人们总结出常见金属的化学活动性顺序。

　　【板书】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　【讲述】1．在金属活动性顺序中，从左到右，金属的活动性逐渐减弱。

　　九年级化学教案：酸的通性 篇2

　　教学目标：

　　一、知识目标：

　　1.了解酸的分类方法和命名。

　　2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。

　　3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。

　　二、科学素养目标：

　　从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程。

　　教学重点：酸的通性及方程式的书写。

　　教学难点：金属活动顺序表的应用。

　　教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。

　　实验与电教：[实验8－19、8－20]投影仪、胶片

　　教学过程：

　　[复习提问]

　　什么叫酸，写出已学过的酸的.化学式。

　　[引入新课]略

　　[讲授新课]

　　一、出示教学目标（投影）

　　二、酸的分类和命名

　　引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：

　　1.酸有几种分类方法?根据是什么?

　　2.酸是如何命名的?

　　3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?

　　（由学生代表总结，教师归纳并板书）

　　练习：说出下列各种酸所属类别和名称：

　　HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

　　三、酸的通性

　　（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化学性质?

　　学生回答后小结（投影）

　　石蕊：变红

　　指示剂─→使

　　│酚酞：不变色

　　酸

　　金属 金属氧化物 碱 盐

　　↓ ↓ ↓ ↓

　　(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。

　　(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。

　　以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性

　　1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色

　　2.活泼金属＋酸→盐＋H2

　　(提问)为何要强调活泼二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?

　　(学生分组探究)[实验8－19]结论：铜及银跟酸不反应

　　小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。

　　(投影)金属活动性顺序并分析

　　K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

　　失电子能力强─────→弱

　　活动性强─────→弱

　　(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)

　　九年级化学教案：酸的通性 篇3

　　一.知识教学点

　　1.酸的分类、命名。

　　2.酸的通性。

　　3.金属活动性顺序。

　　4.pH——酸碱度的表示法。

　　5.碱性氧化物。

　　6.中和反应的概念。

　　二.重、难、疑点及其解决办法

　　1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。

　　2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。

　　3.疑点：

　　（1）金属活动性顺序。

　　（2）酸碱性与酸碱度。

　　4.解决办法：

　　（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。

　　（2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。

　　（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。

　　三.教学过程

　　[导入]：复习第二节的内容。

　　一.酸的分类和命名

　　[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：

　　练习：写出下列物质的电离方程式：

　　HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

　　[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。

　　[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

　　无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）

　　一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

　　二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

　　三元酸：H3PO4

　　二.酸的通性

　　[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。

　　[板书]：

　　1.与酸碱指示剂反应

　　使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

　　2.酸+活泼金属=盐+水

　　3.酸+碱性氧化物=盐+水

　　4.酸+碱=盐+水

　　5.酸+某些盐=新盐+新碱

　　三.金属活动性顺序

　　[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。

　　[教师活动]：组织学生通过看书阅读得出以下两点：

　　[板书]：

（1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。

　　（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。

　　[教师活动]：最后强调：“酸+金属=盐+氢气”中：

①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面；

②酸不包括浓硫酸和硝酸；

③金属如果是铁，则生成亚铁盐。

　　[板书]：四.pH——酸碱度的表示法

　　[提问]：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？

　　[教师活动]：通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。

　　最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。

　　[板书]：pH值的范围：0—14

　　7

　　0——————————————14

　　中性

　　酸性增强 碱性增强

　　pH值=7时，溶液呈中性。

　　pH值>7时，溶液呈碱性。

　　pH值<7时，溶液呈酸性。

　　测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。

　　四.布置作业

　　完成教材P164页习题。

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