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高中化学《常见的弱电解质》的教案设计模板免费下载

2023-09-27 17:40:42 21好文网 化学教案

高中化学《常见的弱电解质》的教案设计

  【学习目标】

  1、了解水的电离,会书写水的电离方程式。

  2、知道水的离子积常数的定义,记住25℃水的离子积常数。

  3、会分析影响水的电离平衡的因素。

  【课前预习】

  1、回忆常见弱电解质的类型。

  2、写出水的电离方程式。

  3、纯水的组成微粒有哪些?

  【课堂教学】

  作为弱电解质,水的电离平衡受哪些外界因素影响?

  在水中投入金属钠,对水的电离平衡有无影响?

  水的电离平衡常数表达式应如何表示?

  【课堂巩固】

  1、0.05mol/L 的硫酸中,氢氧根离子的浓度为多少?水电离出来的氢离子浓度为多少?

  2、1mol/L的氨水中(已知氨水的电离程度为1.0%)氢氧根离子的浓度为多少?水电离出来的氢离子浓度为多少?

  【问题解决】

  1、25℃时,某溶液中,c(H+)=1×10-6 mol/L,问c(OH-)是多少?

  2﹑25℃时,某溶液中, c(OH-)=1×10-9 mol/L,问c(H+)是多少?

  3、常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少?

  4、常温下,0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少?

  【交流与讨论1】条件改变对水的电离平衡及Kw的影响

  1、温度对水的电离平衡及Kw的影响?

  2、温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。

  (1)加入酸(如:HCl)或碱(如:NaOH)对水的电离有什么影响?(促进还是抑制?)Kw呢?

  (2)加入NaAc或NH4Cl对水的`电离平衡又有什么影响?Kw呢?

  (3)加入NaCl呢?

  【交流与讨论2】溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系?

  【活动与探究】阅读P63 资料卡

  多元弱酸,分步电离,第一步电离大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离……

  如何用平衡移动原理来解释?

  【课堂巩固】

  1、下列说法正确的是 ( )

  A、盐酸溶液中没有氢氧根离子 B、氢氧化钠溶液中没有氢离子

  C、氯化钠溶液中既没有氢氧根离子,也没有氢离子

  D、常温条件下,任何物质的水溶液中都有氢离子和氢氧根离子,而且Kw = 10-14

  2、向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变),则该溶液的 ( )

  A、c(H+)变大 B、c(OH-)变小 C、c(H+)c(OH-)变大D、c(H+)c(OH-)变小

  3、25℃时下列溶液中C(H+)最大的是 ( )

  A、c(H+) =10-5 mol /L的溶液 B、c(OH-) =10-5 mol /L的溶液

  C、稀释1ml1 mol/L的NaOH 溶液到1L后所的溶液 D、0.1 mol/L的NaOH 溶液

  【课后反思】我的问题和收获

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