高中化学铝的重要化合物教案

　　学生活动：轴承：硬度大， 耐火材料：熔点高

　　展示：宝石图片

　　小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……

　　转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。

　　学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH 溶液反应的化学方程式：

　　（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　（2）跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　知识回顾： Na2O 、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物？

　　学生活动：Na2O 碱性氧化物、CO2酸性氧化物 、Na2O2过氧化物

　　思考：Al2O3属于哪类氧化物?

　　学生活动：两性氧化物

　　小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！

　　练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。

　　如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的`离子方程式。

　　转；看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。

　　学生分组合作实验探究1：

　　向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

　　有白色胶状沉淀生成。

　　Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓+ 3NH4+

　　将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

　　两支试管中的白色沉淀都溶解。

　　Al(OH)3 +3H+ ===Al3+ +3H2O

　　Al(OH)3 + OH-===AlO2-+2H2O

　　学生分组合作实验探究2：

　　氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？

　　向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

　　有白色沉淀生成。

　　Mg2++ 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+

　　将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

　　滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。

　　Mg(OH)2 + 2H+ ===Mg2+ +2H2O

　　思考：通过上述实验你可以得出什么结论？

　　小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。

　　两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

　　[思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？

　　[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？

　　学生活动：用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3], 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。

　　介绍：氢氧化铝的其它化学性质：

　　2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O

　　3、氢氧化铝性质的应用：静水

　　明矾化学式：Al(SO4)2·12H2O十二水硫酸铝钾。

　　Al(SO4)2电离方程式： Al(SO4)2＝＋＋Al3＋＋2SO42－

　　小结：Al2O3、Al(OH)3的两性

　　附学生实验报告：铝的重要化合物实验探究