初中化学碳和碳的氧化物的教案设计
一、目标解读：
1、知道碳的几种单质及其物理性质不同的原因
2、知道碳单质的化学性质
3、知道碳的两种氧化物，理解实验室如何制取二氧化碳以及二氧化碳、一氧化碳的相关性质
二、要点回顾：
（一）碳的几种单质：
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质2、石墨（C）是最软的矿物之一3、C60球碳、足球烯
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式不同
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
（二）单质碳的化学性质：单质碳的`物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2： C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）
（三）、二氧化碳的制法
1、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用固液不加热制气装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
2、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
（四）、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)能与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4）能与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
3、用途：灭火、温室肥料、干冰用于人工降雨、制冷剂
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质（可燃性、还原性、毒性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2
三、典例分析：
例1、有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如图所示的实验：
1、各气体的化学式是A________B_________C_________
D__________E____________
2、D气体在空气中燃烧的化学方程式是
____________________________________________。
3、固态A物质在生活中的一种用途是_________________
4、实验室制取E气体的化学方程式是
____________________________________________。
四、达标练习：
1、将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是（ ）
A 氮气 B 二氧化碳 C 一氧化碳 D 二氧化碳和氮气
2、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（ ）
A 伸入燃着的木条 B 分别通入少量澄清的石灰水，振荡
C 分别通入少量NaOH溶液，振荡 D 分别通入少量稀硫酸，振荡
3、在氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气这四种气体中选出下列各项相对应的填入空格内（写相应的化学式）
能在空气中燃烧的气体是_________，能灭火的气体是________，能使带火星木条复燃的气体是_________，空气中含量最多的气体是__________，只能用向上排空气法收集的气体是_____，能与血红蛋白结合而使人中毒的气体是_________，能做温室气体肥料的是________。
五、拓展提高：
4、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
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