高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案
第四节 硫酸、硝酸和氨（第十课时）
教学目标
知识技能：
1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质
2、学会铵离子的检验方法
3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：
通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力
情感、态度和价值观
1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点
氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……
1、为什么厂区内会寒气逼人？
2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？
3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？
喷泉实验现象及原因：
讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?
实验注意事项：
思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？
下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？
气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3
液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl
氨水呈弱碱性原因 ：
氨水成份：分子： 离子：
液氨与氨水的比较
液氨 氨水
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条件
化学性质：
(1) 与水反应：NH3+H2O—
【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反应：
NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—
(3) 盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：
例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====
（2）铵盐受热易分解
NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑
（NH3 +HC l= NH4Cl）
NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑
NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是 变化，后者是 变化
在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么？
(4) 还原性
与氧气反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放热反应（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列问题：
1、用上什么试剂制备氨气？如何选择实验装置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的实验室制法
原理：
试剂：
收集方法：
检验方法：
根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
［例1］气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是( )
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③
［例2］关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
（A）氨水的溶质是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子
（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
［例3］由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（ ）
（A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4
第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题3
一、选择题：
1：氨气可以做喷泉实验，这是利用 （ ）
A、易液化 B、比空气轻 C、极易溶于水 D、与水起反应
2：下列离子方程式错误的是 （ ）
A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋
B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在实验室制取氨气的方法是 （ ）
A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
4：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 （ ）
A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管
C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶
D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
5：下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是 （ ）
A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
6：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 （ ）
E. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
F. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管
G. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶
H. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）
A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3
8：鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．Cu片 D．CuO粉末
9：在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是( )
A．H2S和HNO3反应 B．FeO和HNO3反应
C．CuO和HNO3反应 D．HNO3受热分解
10．在下列变化中，吸收能量的是（ ）。
（A）氨气液化为液氨 （B）磷与氧气化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化为氨气 （D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应
11：四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）。
12．下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
13．关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
14．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的.反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
15．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）
A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热饱和NH4Cl溶液
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
16：在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为 ，物质的量浓度为
17：实验室制取氨气通常用的药品是 ，化学方程式 收集氨气的试管口处放一团棉花的 ，要制得干燥的氨气时，使氨气通过 。
18：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成，可以防火，其原因是 。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－离子，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。排除__________离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除__________离子的存在。
（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。
（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明__________离子的存在，又排除__________离子的存在。
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是_______________；
②肯定不存在的离子是______________________；
③还不能确定是否存在的离子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。
第十课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC
16.
17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2△==== CaCl2+2H2O+2NH3↑; 目的: 防止对流,提高集气的速度;碱石灰
18.受热分解,降温
19. (1)CO32-(2) NO3-(3) Mg2+ Al3+ (4)Ba2+, SO42- (5)①NH4+,I-, Ba2+ ; ②CO32-, NO3-, Mg2+, Al3+, SO42- ③ K+,Na+,Cl-
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