高中化学第一课教案

　　作为一位杰出的老师，可能需要进行教案编写工作，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。我们应该怎么写教案呢？以下是小编精心整理的高中化学第一课教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高中化学第一课教案1

　　一、课标要求：

　　1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。

　　2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

　　二、考试说明：（与课标要求一致）

　　1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。

　　2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

　　三、课标解读：（教学目标）

　　1、依据导学案的预习资料，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。

　　2、经过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法；经过分析醇的结构，明白其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。

　　3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。

　　4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

　　5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的进取性。

高中化学第一课教案2

　　一、教材

　　该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

　　(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

　　二、学情

　　学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

　　(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

　　三、教学目标

　　知识与技能

　　知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

　　过程与方法

　　通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

　　情感态度与价值观

　　体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

　　(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

　　四、教学重难点

　　重点乙醇的化学性质。

　　难点建立乙醇分子的立体结构模型。

　　(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

　　五、教学方法

　　实验探究法，讲授法

　　(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

　　六、教学过程

　　教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

　　环节一：导入新课

　　在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

　　环节二：新课讲授

　　在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

　　1.乙醇的物理性质

　　我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

　　在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

　　2.乙醇的化学性质

　　教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

　　(1)乙醇与钠的反应

　　我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

　　在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

　　物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

　　(2)乙醇的氧化反应

　　首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

　　在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

　　最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

　　环节三：巩固提升

　　在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

　　环节四：小结作业

　　化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

　　我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

　　七、板书设计

　　最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

高中化学第一课教案3

　　氨、铵盐（第一课时）

　　[教学目标]

　　1．知识目标

　　（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。

　　（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。

　　（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。

　　2．能力和方法目标

　　（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。

　　（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。

　　（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。

　　（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。

　　[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。喷泉实验的有关计算。

　　[教学过程]

　　见课件[氨、铵盐（一）ppt文件]

　　[巩固练习]

　　1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。

　　液氨与氨水的比较

　　液氨

　　氨水

　　物质成分

　　微粒种类

　　主要性质

　　存在条件

　　答案：

　　液氨与氨水的比较

　　液氨

　　氨水

　　物质成分

　　纯净物（非电解质）

　　氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一种弱电解质。

　　微粒种类

　　氨分子

　　氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子

　　主要性质

　　不具有碱性

　　氨水中的一水合氨具有碱的通性

　　存在条件

　　常温常压下不能存在

　　常温常压下可存在

　　2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是

　　①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

　　（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

　　答案：C。

　　2．关于氨水的叙述中，错误的是（）

　　（A）氨水的溶质是NH3·H2O

　　（B）氨水可使酚酞指示剂变红

　　（C）氨水中含三种分子和三种离子

　　（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

　　答案：A。

　　3．由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）

　　（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

　　答案：C。

　　4．在下列变化中，吸收能量的是（）。

　　（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷

　　（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应

　　答案：C。

　　5．如下图所示，烧瓶内已充满某气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L＝60cm，导管进入烧杯中水面下12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40（1体积水能溶解101325Pa下气体40体积）。实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水。

　　（1）通过计算确定能否看到喷泉现象。（假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计。）

　　（2）如不能看到，则可改变进入烧杯的导管的长度，问导管进入烧杯的长度为多少时，恰好能形成喷泉？

　　（3）如不能看到，则胶头滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成喷泉？

　　答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。

高中化学第一课教案4

　　一、学习目标

　　1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

　　2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

　　3．理解氧化还原反应的本质。

　　4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

　　5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

　　二、教学重点及难点

　　重点：氧化还原反应。

　　难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

　　三、设计思路

　　由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

　　四、教学过程

　　[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

　　[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

　　[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe+3Cl22FeCl3

　　H2+Cl22HCl

　　Cl2＋H2OHCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClOO2↑+2HCl

　　[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

　　[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

　　[思考与讨论]学生解决下列问题：

　　1．元素的化合价是由什么决定的呢？

　　2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？

　　3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

　　4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

　　[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

　　[板书]

　　[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

　　氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

　　在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

　　[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

　　怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

　　[板书]

　　还原剂氧化剂

　　有还原性有氧化性

　　被氧化被还原

　　[思考与讨论]

　　1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

　　2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。

　　3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

高中化学第一课教案5

　　[课标要求]

　　1．了解电解池的构造，理解电解原理。

　　2．能够正确书写电解的电极反应式和总反应式。

　　1。电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。

　　2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：

　　阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。

　　阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。

　　3．电解池阴、阳极“四特点”：

　　阳极：外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向。

　　阴极：外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。

　　1．电解CuCl2溶液的实验

　　电解装置

　　电解过程分析

　　通电前

　　存在微粒

　　Cu2＋、Cl－、H＋、OH－

　　微粒运动

　　自由移动

　　通电后

　　微粒运动

　　Cu2＋、H＋移向阴极

　　Cl－、OH－移向阳极

　　电极反应

　　阴极：Cu2＋＋2e－===Cu

　　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑

　　电解反应

　　CuCl2Cu＋Cl2↑

　　实验现象

　　阴极：覆盖一层红色固体

　　阳极：①有气泡放出；

　　②闻到刺激性的气味；

　　③湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色

　　2．电解的概念

　　使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

　　3．电解装置——电解池

　　(1)概念：将电能转变为化学能的装置。

　　(2)构成条件。

　　①两个电极：阳极——与电源正极连接；

　　阴极——与电源负极连接。

　　②电解质溶液或熔融电解质。

　　③直流电源。

　　④构成闭合回路。

　　(3)工作原理：

　　①电极反应类型。

　　阳极→氧化反应；阴极→还原反应。

　　②电子流向：电源负极→

高中化学第一课教案6

　　一、案例背景

　　钠的性质是本章资料的重点之一。经过钠的性质学习，能够加深巩固金属与非金属、酸、水的知识，并为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的`材料，为钠的重要化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。本节以学生初中学过的有关金属的性质及金属的活动顺序为基础，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节资料有着重要实际意义。

　　二、情境描述

　　学习钠与水反应资料时，我一开始做了“滴水生火”实验，这时学生十分好奇，议论纷纷，水能够灭火，怎样能生火？然后引入课题“这就是我们今日要学习的金属钠”。学生很想明白钠是一种什么物质，接下来我让学生完成演示实验，再经过投影进行问题讨论：

　　1.为什么钠需要保存在煤油或石蜡油中？

　　2.钠在自然界中主要以什么形式存在？

　　3.实验时为什么不能用手直接拿钠？

　　4.从钠与水反应的实验中能够得出钠的哪些物理性质？

　　5.“滴水生火”的原因是什么？

　　6.如果钠燃烧起来，能否用水扑灭？

　　7、剩余的钠能否放回原试剂瓶？经过思考和讨论，不但加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考，最终用相关习题进行巩固和拓展。

　　本节我采用了先引入“滴水生火”实验来激发学生的好奇心，之后由学生来完成演示实验，其目的是为了培养学生的动手本事，激发学生学习化学的进取性，在实验过程中要求学生做到胆大心细，注意观察每一个操作细节，以便为后面的问题打好基础。从而真正理解“结构决定性质”这一化学常用理念，为下节学习镁、铝、铁的性质做好铺垫。

　　三、案例结果

　　本节课经过教师演示实验引入新课，后由学生自我完成演示实验。学生在学习掌握各个知识点的同时，认识了钠的结构特点决定钠的化学性质，是一种强的还原剂。

　　整节课学生也能自始至终进取地配合，踊跃回答问题，同时由于教师所提问题学生经过思考都能回答，使大部分同学感到有成就感；实验由几位学生来演示，不仅仅满足了学生的表现欲，并且节省了教学时间，很容易实现教学目标。

　　四、案例评析

　　我认为这种教学方法的设计，既体现了让学生自主探究的现代教学理念，同时注重对重点知识的落实，使学生既能够掌握知识，又能发展学生的本事。实验的安排既体现了学习是学生自我的事，提高了课堂的有效性，更强调高中化学的学习是一个构建知识、发展本事、构成正确的知识技能、过程方法、情感态度价值观的过程。

　　新课程必须应对一个问题是如何使课堂教学效益化，有效教学是一重要途径。化学是一门以实验为基础的基础自然科学，经过实验教学创设问题情境引入新课，使学生引起悬念，产生问题，这是一种让学生思维活跃，激发兴趣的好方法，问题思考与讨论让学生带着问题，借助交流，主动发现和概括钠的性质，激发学生主动参与课堂的教学兴趣，使学生成为学习的主人，不仅仅使学生思维得到发展，同时在民主的教学氛围中给学生留下思考的余地，也让学生在思考的过程中成长。

　　五、案例启示

　　《金属钠》是整个高中化学的重点，钠与水、盐溶液的反应更是历年高考的热点。课堂教学以实验为抓手创立平台，激发学习兴趣，培养学生综合本事，培育学生创新思维，体现师生、生生互动，体现教师的主导作用与学生的主体地位，同时经过互动充分挖掘钠与水、钠与硫酸铜盐溶液反应的内在机理，运用实验这把钥匙开启学生学习的内在动因，开启从原子结构来认识钠的性质的大门。加深对知识的理解，为学生将来解决一些现实生活某些实际问题创造条件。

　　这节课教学中我力求体现“学教并重”的教学理念，用建构理论构建新知，与学生共同探求学习元素化合物知识的一般框架流程。在这个教学的双边活动的过程中，学法指导很关键，引导学生用实验为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识，是一种很有效的方法。经过授课过程中对一系列问题的设问，教学生掌握金属钠的性质中，学会透过现象看本质的本领。使学生明确理论对实践的指导作用，在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

　　探究性学习是学生在发现“问题”的情境下产生的一系列学习活动。问题激发起学生探究的xx，问题引发了学生的探究活动。在化学学习中，除学生自主地发现问题外，教师更要经过各种途径创设问题情境，引导学生发现和提出问题。而化学实验是最形象、生动、直观的创设问题情境的方法之一。

高中化学第一课教案7

　　一、对教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

　　2、教材内容的分析

　　教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

　　3、本课时的教学内容主要包括两点：

　　①离子键；

　　②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

　　二、学生情况分析

　　本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

　　三、教学目标的确立

　　根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：知识与技能

　　1.掌握离子键的概念。

　　2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　过程与方法

　　1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

　　2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　情感、态度与价值观

　　1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

　　2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

　　四、教学重难点分析

　　根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。

　　教学难点

　　①离子键和离子化合物的概念。

　　②用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　教学难点

　　用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　五、教法与学法分析

　　根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

　　我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

　　六、教学设计的程序

　　提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。

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