初三化学上册教案

　　作为一位杰出的老师，有必要进行细致的教案准备工作，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。教案应该怎么写才好呢？以下是小编精心整理的初三化学上册教案 ，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

初三化学上册教案 1

　　教学目标

　　知识与技能

　　1、知道爆炸的含义。

　　2、了解一些易燃物、易爆物的安全常识。

　　过程与方法

　　能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。

　　情感、态度与价值观

　　通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。

　　教学重难点

　　重点爆炸的含义；一些易燃物、易爆物的安全常识。

　　难点如何防火、防爆。

　　教学工具

　　蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等

　　教学过程

　　一、导入新课

　　师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学习爆炸方面的知识。

　　二、推进新课

　　爆炸

　　师：物质具备燃烧的'条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关？

　　实验探究：粉尘爆炸。（实验7—2）

　　实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口（如图7—11）。从橡皮管一端鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐，观察现象。

　　现象：发生了爆炸。

　　师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。

　　师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。

　　师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关？

　　生：氧气的浓度和接触面积。可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。

　　师：通过以上实验可知，在面粉厂附近是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。

　　易燃物和易爆物的安全知识

　　师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以下图标。

　　师：投影展示：

　　师：这些图标向人们传递了什么样的信息？

　　生：

　　（1）当心火灾——易燃物质；

　　（2）禁止放易燃物；

　　（3）当心爆炸——爆炸性物质；

　　（4）当心火灾——氧化物；

　　（5）禁止烟火；

　　（6）禁止带火种；

　　（7）禁止燃放鞭炮；

　　（8）禁止吸烟。

　　师：根据这节课所学习的内容，同学们认为在哪些地方应该贴“严禁烟火”的字样或图标？

　　生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。

　　师：请阅读“生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项”。（课本第134页“资料卡片”）

　　师：易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此，为了生命、财产的安全，生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。

　　板书

　　第2课时易燃物和易爆物的安全知识

　　一、爆炸

　　可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。

　　二、易燃物和易爆物的安全知识

　　教学反思：

　　鉴于学生对燃烧与爆炸的现象已具备了一定的生活经验，故在教学的过程中，教师应注重从学生的生活经验出发，让他们在熟悉的生活情景中探究爆炸的奥秘，并把所学的化学知识应用到生活中，解决生活中的实际问题。

初三化学上册教案 2

　　一、质量守恒定律

　　1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

　　2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

　　（1）说明化学反应的反应物、生成物

　　（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

　　（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

　　3.应用质量守恒定律时应注意：

　　（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

　　（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

　　（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

　　二、化学方程式计算

　　1、化学方程式的书写步骤

　　（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式

　　（2）配：配平化学方程式

　　（3）注：注明反应条件

　　（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

　　2.根据化学方程式进行计算的步骤

　　（1）设：根据题意设未知量

　　（2）方：正确书写有关化学反应方程式

　　（3）关：找出已知物、待求物的质量关系

　　（4）比：列出比例式，求解

　　（5）答：简要的写出答案

　　3、有关化学方程式计算的常用公式

　　4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

　　化学方程式要配平，需将纯量代方程；

　　量的单位可直接用，上下单位应相同；

　　遇到有两个已知量，应找不足来进行；

　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

　　三、有关溶液的计算

　　应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

　　公式一：溶质的质量分数

　　＝溶质质量/溶液质量×100%

　　＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

　　公式二：溶液的稀释与浓缩

　　M浓×a%浓＝M稀×b%稀

　　＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

　　公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

　　M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%

　　公式四：溶液中溶质的`质量

　　＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

　　＝溶液的体积×溶液的密度

　　四、常用公式计算

　　10.相对原子质量

　　＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

　　11.设某化合物化学式为AmBn

　　①它的相对分子质量

　　＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

　　②A元素与B元素的质量比

　　＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

　　③A元素的质量分数ω

　　＝A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

　　五、解题技巧计算

　　1、守恒法

　　例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。

　　解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

　　解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，

　　则38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

　　a=40(克)，故Br%=40%

　　2.巧设数据法

　　例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

　　解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

　　3.极植法

　　例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()

　　A.24 B.40 C.56 D.65

　　解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。

　　答案：A

　　由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

　　4.十字交叉法

　　例4取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

　　解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250×100%=64%。

　　解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则

　　5.估算法

　　例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()

　　A.NH4HCO3、NH4NO3

　　B.(NH4)2CO3、NH4NO3

　　C.NH4HCO3、NH4Cl

　　D.NH4Cl、(NH4)2CO3

　　解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。

　　因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。

　　可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。

　　今天的内容就为大家介绍到这里了。

初三化学上册教案 3

　　课题1化学使世界变得更加绚丽多彩

　　教学目标

　　知识和技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。

　　过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

　　情感态度与价值观：

　　1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。

　　3．体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 课题分析

　　化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否上好这一节课，充分激发学生的

　　学习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。

　　本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产生了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩的图画和语言，

　　概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魁力和学习化学的价值。

　　教学策略分析

　　本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。教学中，建议通过趣味性实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产

　　生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。

　　设计思路

　　教师引导学生做趣味性实验，激发学生学习化学的兴趣→学生看书上的彩图，感知到化学真奇妙→学生看录像带，初步感知化学的重要性→带着问题，学生看书，知道什么是化学，化学与人类的关系→学生列举生活中的一些与化学有关的例子。初步感知“观察”在学习化学中的重要性→假设“没有化学”，让学生预测世界将变成什么样

　　子，进一步感知化学的重要性→指导化学学习的方法和要求。

　　教学流程

　　教学流程

　　教 师 活 动

　　学生活动 设 计 意 图

　　课前准备

　　课前在一张白纸上用无色酚酞写上“化学”两字，将纸张贴在黑板中央。

　　让学生将碱溶液

　　喷向白纸，出现红色的“化学”两

　　字。

　　创设趣味性化学情境，激发学生的好奇心。 导入

　　要求学生看教材中猫插图、图1-9及图

　　l-10

　　看图片思考

　　让学生在欣赏精美的图片中感知化学的魅力，激发强烈的求知欲。 ［讲解]这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。这节课，我将与大家一起走进化学世界，领略化学魅力。

　　结合图片中有关化学材料的介绍，使学生在强烈的求知欲作用下，深切感受到学习化学的重要性。培养学生树

　　立良好的化学情感。

　　创设情境

　　（引导发现） ［播放录像]： 走进化学世界（或幻灯片）

　　［欣赏］：

　　走进化学世界 利用录像（或幻灯片）中丰富多彩、

　　接近生活的画面，创设问题情境，激

　　活学生的思维，使学生在轻松愉快的

　　氛围中感知化学就在我们身边。

　　组织学生阅读教材，并思考下列问题：

　　l．什么是化学？

　　2．化学与人类的关系？

　　阅读教材后，分小组讨论，交流对化

　　学的认识。

　　培养学生的小组合作意识。

　　［介绍］普通铜制品和纳米铜的性质与用途，提高学生对“组成、结构、性质、

　　变化规律” 的.认识。

　　拓宽学生的学习视野，提高对化学科学的认识，树立学以致用的意识。

　　从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密不可

　　分的关系。

　　引发学生对化学的亲近感，感知学

　　好化学的重要性。

　　让学生列举生产、生活中与化学有关的现象或事例。

　　独立思考或小组讨论。

　　引导学生确立“从生活走进化学，

　　从化学走向社会” 的学习意识。

　　深入 探究 ［假设]：如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 小组讨论，提交结论。

　　让学生在猜想，解疑中体验化学知

　　识的重要性。

　　归纳 总结 生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变得更加绚丽

　　多彩。

　　让学生真正理解“从生活走进化学、从化学走向社会”的内涵，树立学好化学、造福人类的远大理想。 学习 方法

　　1．勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2．讲规范、勤动手、细观察、务求真。

　　结合化学学科特点，在学习方法和

　　学习要求上，给予指导。

　　活动与作业

　　1．阅读“绿色化学”。 2．预习课题2。

　　板书设计

　　第一单元 走进化学世界

　　课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩

　　1．什么是化学？

　　化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2．化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3．化学学习方法。

　　（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结。 （2）讲规范、勤动手、细观察、务求真。

　　课题2 化学是一门以实验为基础的科学

　　教学目标

　　知识与能力

　　1． 了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。 2． 了解化学是一门以实验为基础的自然科学。

　　3． 培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。 过程与方法

　　本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。 情感、态度与价值观

　　1． 培养学生学生求实的探索精神。 2． 培养学生的团队合作精神。 教学重点、难点及突破

　　重点

　　1． 对蜡烛及其燃烧的探究。

　　2． 探究人体吸入的空气和呼出的气体。 难点

　　1． 蜡烛及其燃烧的探究。

　　2．探究人体吸入的空气和呼出的气体。

　　教学突破

　　要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。 教学过程

　　第一课时

　　一、导入新课

　　1． 引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？

　　2． 讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和

　　炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。

　　3． 导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。（板书：课题二 化学是一门以实验为基础的科学）

　　二、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）

　　1． 陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。

　　2． 组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、

　　形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度） [（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。]

　　3． 对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特

　　点。

　　（1） 燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？[蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。]

　　（2） 蜡烛的火焰有什么特点？[蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，

　　火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

　　（3） 蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？[在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，

　　而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。]

　　（4） 把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？[可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。

　　4． 充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。

　　首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。

　　[（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。]

　　5．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃

　　的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。[火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃]

　　6． 提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？[第9页] 7． 总结本课时的教学内容。

　　板书设计 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 探究步骤 对实验现象的观察和描述

　　点燃前

　　组成 颜色 状态 密度 硬度

初三化学上册教案 4

　　初三化学

　　备课时间

　　备课地点

　　接待室

　　参加教师

　　缺席教师

　　无

　　备课内容

　　《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质

　　备课过程

　　学生基本知识情况分析

　　1、 学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。

　　2、 学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。

　　3、 盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。

　　4、 铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。

　　5、 盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。

　　本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）

　　一、一、基本内容

　　1、 重点：1、复分解反应的条件 2、盐的化学性质。

　　2、 难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。

　　3、 目标：

　　1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应

　　2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。

　　3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。

　　4）记住盐的'化学性质，会写有关反应的化学方程式。

　　5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。

　　6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。

　　重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)

　　§ 盐的性质

　　教学目的

　　知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。

　　用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。

　　能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。

　　思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.

　　重点难点：1、复分解反应的条件 2、盐的化学性质。

　　[提问] 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？

　　（一）盐（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新盐 + 新酸—是常用的一种制酸方法。

　　AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？[小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。

　　（二）盐（可溶） + 碱（可溶）— 新盐 + 新碱—是常用的一种制碱方法。

　　[练习] 完成下列反应的化学方程式：

　　Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —

　　[小结] 盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。（三）金属 + 盐（可溶）— 新金属 + 新盐

　　[讨论] 金属跟盐的反应需要满足什么条件？[小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活 动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。[提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？

　　[观察] 未见有红色铜出现。[讲解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。

　　从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱。

　实验2、BaCl2 + Na2SO4 —[观察] 实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式）（四）盐（可溶）+ 盐（可溶）—新盐+新盐[讨论] 此类反应要发生需要具备什么条件？[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。

　　以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？

　　1、 学性质（1）、金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属

　　（2）盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 新盐 + 新酸AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

　　（3）盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl

　　(4)盐（可溶）+ 盐（可溶） 两种新盐AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl

　　二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

　　3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —[课内练习]书P16、P17附：[课外练习]

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