原电池原理及其应用

第四章 第四节 原电池原理及其应用一、 学习目标1、 掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理2、 了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池3、 了解金属的电化学腐蚀二、 知识重点、难点原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀三、教学过程 引入： 你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生锈的吗？新授： 原电池原理及其应用实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象。④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2②铜片不能和稀硫酸反应③铜片上有气体生成④电流计的`指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.形成条件: ①两个电极②电解质溶液③形成闭合电路讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。） 结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。结论：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+ 在Cu上:2H++2e-= H2 Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子我们把： 流出电子的一电极叫负极；电子流入的一极叫做正极两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。负极失电子 被氧化 ,发生氧化反应 正极得电子 被还原 发生还原反应实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜 片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属（能导电）

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