《卤素》复习教案（三）

一、卤族元素

（一）卤素的原子结构和单质的物理性质

随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /><?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" />从F2 I2

1、颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体）

2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.

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水

CCl4

汽油（苯）

Cl2

黄绿色

黄绿色

黄绿色

Br2

橙色

橙红色

橙红色

I2

棕黄色

紫色

紫红色

（二）化学性质

由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：

1、 都能与金属反应

①F2和所有金属都能反应.

②Cl2和绝大多数金属反应.

③Br2和较活泼金属反应.

④I2只和活泼金属反应.

2、 都能与H2、P等非金属反应.

①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)

②Cl2和H2需光照爆炸

③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）

④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.

3、特性：

易升华

① I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.

使淀粉变蓝色

③ F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.

且能与稀有气体化合.

④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI，酸性逐渐增强.

⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.

⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.

⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.

HClO、HClO2、HClO3、HClO4

⑧

酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

二、卤素互化物—— (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.

例：已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等.请回答：

（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol水可还原 mol BrFn?

解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2

由于O2与Br2物质的量相等，且反应物只含3mol Br元素，则a=b=1根据H原子守恒3n+1=5×2 n=3.

（2）元素化合价升高后的'产物是氧化产物，显然为HBrO3和O2.

（3）还原1mol BrF3必提供3mol电子，而1mol水只能提供2mol电子则可还原 BrF3.

3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如

(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。请写出下列化学方程式

(CN)2+H2O—— Fe+(SCN)2——

MnO2+HSCN △ (CN)2+CH2=CH2

《卤素》课堂训练

一、选择题（每小题有1~2个正确答案）

1、 下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（ ）

A、 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.

B、 常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.

C、 氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.

D、在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.

2、 在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是（ ）

A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl2

3、 关于氯气和SO2性质的叙述正确的是（ ）

A、 在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水

B、 常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象

C、 Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊

D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去

4、 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，为了提高氯水的

稳定性，可采取的措施是（ ）

A、通入少量H2S气体 B、加入少量小苏打

C、通入少量HCl气体 D、增大氯水浓度

5、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答：

（1）滴定时，选用的指示剂是（ ）

A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液

（2）假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（ ）

A、加入过量AgNO3溶液 B、加入苯酚

C、加入足量KI D、加入溴化钾

6、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是（ ）

A、 IBr是共价化合物

B、 在很多反应中，IBr是强氧化剂

C、 IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂

D、IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H2O

7、氰气的化学式为(CN)2结构为N≡C－C≡N；其化学性质与卤素单质相似，下列叙

述中正确的是（ ）

A、(CN)2分子中C——C键的键长小于F——F键的键长

B、 氯化钠和氰化银均不溶于水

C、 一定条件下，(CN)2可以和不饱和烃起加成反应

D、(CN)2和NaOH的反应可生成NaCH、NaOCN和H2O

8、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，

冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（ ）

A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:1

二、推断题

长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于NaI），又表现有还原性（对于酸性KMnO4）试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：

（1）次氟酸水解的化学方程式

（2）产物显示氧化性的离子方程式

（3）产物显示还原性的离子方程式

【针对性训练答案】

一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、（1）D（2）B 6、D 7、C、D

8、C

二、+1 0 －1

H——O——F H2O2

（1）HFO+H2O=H2O2+HF

（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O

5H2O2+2MnO4－+6H+=2M

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