化学开学第一课教案（通用17篇）

　　作为一名教职工，常常要写一份优秀的教案，借助教案可以让教学工作更科学化。那要怎么写好教案呢？下面是小编帮大家整理的化学开学第一课教案，欢迎大家分享。

　　化学开学第一课教案 篇1

　　教学目标

　　【教学目标】

　　1.知识与技能

　　(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

　　(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

　　(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

　　2.过程与方法

　　(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

　　(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

　　3情感态度与价值观

　　增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

　　【教学重点】

　　1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

　　2.浓硫酸的腐蚀性。

　　3.酸的化学性质。

　　【教学难点】

　　1.酸碱指示剂的变色情况。

　　2.酸的化学性质。

　　教学工具

　　【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

　　教学过程

　　【导入新课】

　　在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?

　　【交流回答】

　　接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

　　【提出问题】

　　用什么较简单的方法区分酸和碱呢?

　　【展示交流】

　　请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

　　【阅读记忆】

　　请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?

　　【阅读回答】

　　石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

　　【提出问题】

　　请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

　　【交流回答】

　　白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

　　【归纳总结】

　　检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

　　【过渡】

　　酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

　　【活动与探究1】

　　请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

　　【展示交流】

　　实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

　　【提出问题】

　　通过上述实验你们有什么新的发现和想法?

　　【交流回答】

　　有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

　　【过渡】

　　上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的'性质和用途。

　　【交流展示】

　　展示交流实验结果

　　【阅读记忆】

　　请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

　　【活动与探究2】

　　请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。

　　【归纳总结】

　　浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

　　【活动与探究3】

　　教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。

　　【归纳总结】

　　浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。

　　特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

　　课后小结

　　【课堂小结】

　　本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。

　　化学开学第一课教案 篇2

　　教学目标

　　让学生了解学习初中化学与高中化学方法的不同。

　　让学生了解高中化学学习内容。

　　让学生了解高中化学学习方法。

　　教学内容

　　初、高中化学的衔接。

　　高中化学课程设置。

　　学习高中化学的方法。

　　三、教学方法：

　　实验、多媒体辅助

　　四、教学时间：

　　20分钟

　　五、教学过程

　　教学环节：

　　第一环节：教师自我介绍

　　通过一个小魔术“白纸变字”引入教师的自我介绍（师生共同完成）

　　第二环节：初、高中化学学习的不同

　　抽两名学生演示（初高中对比实验）

　　实验1：取一支试管加入约2mlNaOH溶液，再加入约3-5滴酚酞试液，振荡后再观察。

　　实验2：取一支试管加入约2ml碘水，再加入约2mlCCl4溶液，振荡后观察。

　　学生观察得出：两支试管的溶液中均出现了红色。

　　教师讲解：以上两个小实验均产生红色，但产生的原因不同。由此，我们上高中后一定要学会不仅要仔细观察实验现象，而且更重要的`是我们还要学会通过现象看本质。

　　活动设计：一位高三学生谈高中化学学习的心得体会。（播放视频）

　　教师：实验是感知化学、体验化学和探究化学的重要途径。

　　学生演示：

　　实验3：向一个盛有与水（水中先加入酚酞）的烧杯中加一粒黄豆大的金属钾

　　引导学生从现象分析上升到理论分析，从而引出初中到高中的学习要求：从感性认知到理性分析

　　第三环节：高中化学学什么

　　介绍高中化学课程设置：高中化学共八个模块，其中有两个必修模块，含必修1、必修2，六个选修模块，含选修1《化学与生活》、选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》、选修4《化学反应原理》、选修5《有机化学基础》、选修6《实验化学》。

　　我们要学的模块有必修1、2，选修1、4、5。

　　第四环节：高中化学怎样学？

　　讲学习方法，并通过一则小故事带给学生启示：做任何事贵在持之以恒。

　　第五环节：美好祝愿

　　化学开学第一课教案 篇3

　　【教学目标 】

　　（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化

　　（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。

　　【教学方法】

　　实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高

　　【教学过程 】

　　[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。

　　[板书] 第一单元 走进化学世界

　　课题1 物质的变化和性质

　　[讲解]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，观察实验的方法：主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。

　　描述并记录实验现象（实验过程中边实验边讲解仪器的名称，视频加描述）

　　[演示]实验1-1

　　水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

　　[演示]实验2

　　[说明]首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末 ，然后进行实验。

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？

　　以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

　　[板书]一、物质的变化

　　物理变化

　　1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

　　2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。

　　[演示] 实验1—3

　　由学生描述并记录实验现象 〔两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀〕。

　　这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。

　　[演示]实验1—4由学生描述并记录实验现象 ：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。

　　[提问]实验3、4有什么共同特征？

　　这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

　　[板书]（二）化学变化

　　1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）

　　2．特征：

　　①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 。

　　②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

　　[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的根据。

　　区别一种变化是物理变化还是化学变化，关键(依据)是看在变化中是否生成了其他物质。物理变化只是物质的状态或外形发生改变，没有生成其他物质；而发生化学变化的特征是在变化中生成了其他物质。

　　[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的'性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

　　[板书]二、 物质的性质

　　（一）化学性质

　　[讲解] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。

　　请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。

　　蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；

　　[小结]化学变化和化学性质的联系

　　化学开学第一课教案 篇4

　　一、教学目标

　　1、知识与技能

　　⑴ 认识燃烧的条件与灭火的方法

　　⑵ 了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。

　　2、过程与方法

　　通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

　　3、情感、态度与价值观

　　⑴通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系

　　⑵在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。

　　二、教学重点、难点

　　燃烧的条件和灭火的原理

　　三、教具

　　酒精灯，纸条，木块，烧杯，坩埚钳，石块

　　四、教学内容

　　[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。

　　（设计意图：创设情境，激发学生的兴趣，引入新课）

　　[讲述]燃烧是一种常见的现象，但是这种现象的发生需要条件吗？

　　[指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？装在集气瓶里的氧气并不燃烧，可见氧气并不是燃烧的唯一条件，那么燃烧还需要什么条件呢？

　　（设计意图：由实际到理论，学生容易理解和接受）

　　[新课]

　　一、认识燃烧的条件

　　1、认识燃烧需要可燃物

　　[讨论]根据你的`经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？

　　[展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能？

　　[讲解]可以燃烧的物体叫做可燃物，可燃物是燃烧的首要条件。

　　（设计意图：设置问题，激发学生的求知欲。）

　　2、认识燃烧需要氧气和温度达到着火点

　　[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？

　　[讲解]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。

　　（设计意图：根据探究实验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。）

　　[演示]探究实验，学生观察实验

　　[思考与讨论]：

　　1、实验中坩埚钳上的纸条燃烧而坩埚钳上的石块不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？

　　学生回答：不是所有的物体都能燃烧，必须是可燃物。

　　2、坩埚钳上的纸条很快燃烧而坩埚钳上的木块要时间长点才能燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？

　　学生回答：说明燃烧需要达到一定的温度

　　3、露在空气中的蜡烛继续燃烧，盖上玻片密封的蜡烛熄灭了的事实，说明燃烧需要什么条件？

　　学生回答：说明燃烧需要氧气

　　4、综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件？

　　学生回答：需要可燃物、氧气、温度达到着火点

　　[归纳小结]

　　1、燃烧的定义

　　2、燃烧的条件？

　　[思考]

　　1、如果不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗？为什么？

　　2、炉门关得严严的，一点气也不通

　　3、炉火还能继续燃烧吗？为什么？

　　4、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗？

　　（设计意图：根据讨论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感，进一步巩固燃烧的条件。）

　　[过渡]燃烧的火会给人类带来光明和温暖，但是有时也会带来灾难。

　　二、灭火的原理和方法

　　[设问]根据燃烧的条件，我们应该如何来灭火呢？

　　[讨论]根据灭火的实例，分析灭火的原理。

　　[活动与探究]灭火器的原理。

　　[小结]灭火的原理

　　1、隔绝可燃物

　　2、隔绝氧气（或空气）

　　3、低温度到着火点以下。

　　（设计意图：培养学生独立解决问题的能力）

　　[本课小结]

　　谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么？

　　化学开学第一课教案 篇5

　　[教学目标]

　　1．知识目标

　　（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。

　　（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。

　　（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。

　　2．能力和方法目标

　　（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。

　　（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。

　　（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。

　　（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。

　　[教学重点、难点]

　　氨水跟液氨的差异。喷泉实验的有关计算。

　　[教学过程]

　　见课件[氨、铵盐（一）ppt文件]

　　[巩固练习]

　　1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。

　　液氨与氨水的比较

　　液氨

　　氨水

　　物质成分

　　微粒种类

　　主要性质

　　存在条件

　　答案：

　　液氨与氨水的比较

　　液氨

　　氨水

　　物质成分

　　纯净物（非电解质）

　　氨的`水溶液是混合物。NH3·H2O是一种弱电解质。

　　微粒种类

　　氨分子

　　氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子

　　主要性质

　　不具有碱性

　　氨水中的一水合氨具有碱的通性

　　存在条件

　　常温常压下不能存在

　　常温常压下可存在

　　2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是

　　①一定含有HBr，可能含有CO2

　　②一定不含CO2

　　③一定不含NH3、Cl2、H2S

　　④可能含有Cl2、CO2。

　　（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

　　答案：C。

　　2．关于氨水的叙述中，错误的是（）

　　（A）氨水的溶质是NH3·H2O

　　（B）氨水可使酚酞指示剂变红

　　（C）氨水中含三种分子和三种离子

　　（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

　　答案：A。

　　3．由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）

　　（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

　　答案：C。

　　4．在下列变化中，吸收能量的是（）。

　　（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷

　　（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应

　　答案：C。

　　5．如下图所示，烧瓶内已充满某气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L＝60cm，导管进入烧杯中水面下12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40（1体积水能溶解101325Pa下气体40体积）。实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水。

　　（1）通过计算确定能否看到喷泉现象。（假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计。）

　　（2）如不能看到，则可改变进入烧杯的导管的长度，问导管进入烧杯的长度为多少时，恰好能形成喷泉？

　　（3）如不能看到，则胶头滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成喷泉？

　　答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。

　　化学开学第一课教案 篇6

　　教学过程：

　　知识目标：

　　1.通过溶液导电性的实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离的概念。

　　2.从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。

　　3.学会书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。

　　科学素养目标：

　　通过实验培养学生科学探究的兴趣，学会观察和分析实验现象。

　　教学重点：

　　溶液导电的原因和电离的概念。

　　教学难点：

　　书写电离方程式

　　教学准备：

　　实验[8-1]───实验[8－4]

　　投影仪、明胶片

　　教学方法：

　　实验法、讨论法、练习法、归纳法。

　　教学过程：

　　复习提问：

　　下列物质哪些属于单质?哪些属于化合物?哪些属于混合物?

　　空气、氧气、二氧化碳、盐酸、氢气、锌、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、磷

　　（小结物质分类的初步知识并将上述物质对号入座）

　　引入新课：

　　我们已经学习了有关物质分类的初步知识，本章我们将继续研究有关化 合物的分类，酸、碱、盐就是几类重要的化合物。

　　讲授新课：出示本节课的学习目标(投影)

　　讲 解：在学习了有关溶液知识的.基础上，我们来研究一下不同物质水溶液 的导电性。

　　演示：

　　测定①Nacl固体、KNO3固体、NaOH固体蔗糖固体、酒精、蒸馏水的导电性。

　　测定②Nacl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电生。

　　观察：

　　哪些物质不导电?哪些物质能导电?

　　小结：重点

　　NaCl固体(不导电) Nacl溶液(导电)

　　KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电)

　　NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)

　　蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电)

　　酒精(不导电) 酒精溶液(不导电)

　　蒸馏水(不导电)

　　设问：

　　为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢? 而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?

　　阅读：课本Ｐ150页－151页 第二段

　　在水分子作用下

　　分析： NaCl 固体 Na+＋Cl-

　　(离子不能自由移动) (离子能自由移动)

　　不导电 导电

　　小结：要点：

　　有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。

　　讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离

　　（引出电离的概念）

　　分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方 程式表示。

　　化学开学第一课教案 篇7

　　教学目标

　　【知识与技能】

　　1、了解有机化合物的习惯命名法。

　　2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。

　　【过程与方法】

　　通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。

　　【情感、态度与价值观】

　　通过练习书写丙烷CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。

　　教学重点

　　掌握有机化合物的系统命名法

　　教学难点

　　烃类化合物的系统命名

　　教学过程

　　第一课时

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【引入新课】引导学生回顾复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷？

　　回顾、归纳，回答问题；

　　积极思考，联系新旧知识

　　从学生已知的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法。

　　自学：什么是“烃基”、“烷基”？

　　思考：“基”和“根”有什么区别？

　　学生看书、查阅辅助资料，了解问题。

　　通过自学学习新的概念。

　　归纳一价烷基的通式并写出

　　－C3H7、－C4H9的同分异构体。

　　思考归纳，讨论书写。

　　了解烷与烷基在结构上的'区别，学会正确表达烷基结构

　　投影一个烷烃的结构简式，指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。

　　自学讨论，归纳。

　　培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。

　　投影几个烷烃的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁回答得快、准。

　　学生抢答，同学自评。

　　了解学生自学效果，增强学习气氛，找出学生自学存在的重点问题

　　从学生易错的知识点出发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。

　　学生讨论，回答问题。

　　以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。

　　引导学生归纳烷烃的系统命名法，用五个字概括命名原则：“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。

　　学生聆听，积极思考，回答。

　　学会归纳整理知识的学习方法

　　投影练习

　　学生独立思考，完成练习

　　在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。

　　【课堂总结】归纳总结：

　　1、烷烃的系统命名法的步骤和原则

　　2、要注意的事项和易出错点

　　3、命名的常见题型及解题方法

　　学生回忆，进行深层次的思考，总结成规律

　　【归纳】

　　烷烃的命名

　　1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。

　　2、要注意的事项和易出错点

　　3、命名的常见题型及解题方法

　　化学开学第一课教案 篇8

　　教学目标

　　1、知道化学元素对植物生长的重要性。

　　2、认识常见化肥的种类和作用。

　　3、知道化肥、农药对环境的影响。

　　课前预习

　　化学肥料通常指XXX三大肥料。氮肥能磷肥能，钾肥。

　　课堂学案

　　（指导阅读）

　　组织学生阅读教材P76~77的有关内容，展现样品，引导学生观察，并通过小组讨论的形式完成表格。

　　一、氮肥

　　常见种类、颜色、状态

　　对植物所起的作用

　　缺少时的'症状

　　活动1：用几瓶碳酸氢铵样品分小组学生传递闻气味，体验什么是氨味。

　　讨论：

　　1、含有铵根离子的氮肥能否与碱性物质混合使用。

　　补充实验：氯化铵固体与氢氧化钙固体研磨

　　现象：

　　结论：

　　2、我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能不能吸收氮气并转化成氮肥呢？

　　氮的固定：。

　　二、磷肥（展示样品）

　　常见种类、颜色、状态

　　对植物所起的作用

　　缺少时的症状

　　磷肥

　　讨论：磷肥施用过量对植物的影响？

　　三、钾肥（展示样品）

　　常见种类、颜色、状态

　　对植物所起的作用

　　缺少时的症状

　　钾肥

　　四、复合肥

　　常见种类、颜色、状态

　　对植物所起的作用

　　缺少时的症状

　　复合肥

　　五、化肥、农药与生活

　　不公道地使用化肥，可能会形成：

　　1．____污染

　　2．_____污染

　　3．____污染。

　　化学开学第一课教案 篇9

　　一、教学目标

　　1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

　　2、会正确区分元素和原子。

　　3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

　　4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

　　5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

　　6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

　　二、课题分析

　　本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

　　元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

　　教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的'符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：

　　1、元素。

　　2、元素符号、元素周期表简介。

　　三、教学策略分析

　　本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

　　四、设计思路

　　1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

　　2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

　　3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

　　五、教具设计

　　1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。

　　2、投影2：元素与原子比较表。（空白）

　　3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

　　4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

　　六、教学过程

　　第一课时教学流程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　复习引入

　　提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

　　回答

　　引入课题2“元素”。

　　化学开学第一课教案 篇10

　　一、课标要求：

　　1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。

　　2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

　　二、考试说明：（与课标要求一致）

　　1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。

　　2、结合生产、生活实际了解烃的`衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

　　三、课标解读：（教学目标）

　　1、依据导学案的预习资料，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。

　　2、经过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法；经过分析醇的结构，明白其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。

　　3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。

　　4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

　　5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。

　　化学开学第一课教案 篇11

　　一、案例背景

　　钠的性质是本章资料的重点之一。经过钠的性质学习，能够加深巩固金属与非金属、酸、水的知识，并为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，为钠的重要化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。本节以学生初中学过的有关金属的性质及金属的活动顺序为基础，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节资料有着重要实际意义。

　　二、情境描述

　　学习钠与水反应资料时，我一开始做了“滴水生火”实验，这时学生十分好奇，议论纷纷，水能够灭火，怎样能生火？然后引入课题“这就是我们今日要学习的金属钠”。学生很想明白钠是一种什么物质，接下来我让学生完成演示实验，再经过投影进行问题讨论：

　　1.为什么钠需要保存在煤油或石蜡油中？

　　2.钠在自然界中主要以什么形式存在？

　　3.实验时为什么不能用手直接拿钠？

　　4.从钠与水反应的实验中能够得出钠的哪些物理性质？

　　5.“滴水生火”的`原因是什么？

　　6.如果钠燃烧起来，能否用水扑灭？

　　7、剩余的钠能否放回原试剂瓶？经过思考和讨论，不但加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考，最终用相关习题进行巩固和拓展。

　　本节我采用了先引入“滴水生火”实验来激发学生的好奇心，之后由学生来完成演示实验，其目的是为了培养学生的动手本事，激发学生学习化学的积极性，在实验过程中要求学生做到胆大心细，注意观察每一个操作细节，以便为后面的问题打好基础。从而真正理解“结构决定性质”这一化学常用理念，为下节学习镁、铝、铁的性质做好铺垫。

　　三、案例结果

　　本节课经过教师演示实验引入新课，后由学生自我完成演示实验。学生在学习掌握各个知识点的同时，认识了钠的结构特点决定钠的化学性质，是一种强的还原剂。

　　整节课学生也能自始至终进取地配合，踊跃回答问题，同时由于教师所提问题学生经过思考都能回答，使大部分同学感到有成就感；实验由几位学生来演示，不仅仅满足了学生的表现欲，并且节省了教学时间，很容易实现教学目标。

　　四、案例评析

　　我认为这种教学方法的设计，既体现了让学生自主探究的现代教学理念，同时注重对重点知识的落实，使学生既能够掌握知识，又能发展学生的本事。实验的安排既体现了学习是学生自我的事，提高了课堂的有效性，更强调高中化学的学习是一个构建知识、发展本事、构成正确的知识技能、过程方法、情感态度价值观的过程。

　　新课程必须应对一个问题是如何使课堂教学效益化，有效教学是一重要途径。化学是一门以实验为基础的基础自然科学，经过实验教学创设问题情境引入新课，使学生引起悬念，产生问题，这是一种让学生思维活跃，激发兴趣的好方法，问题思考与讨论让学生带着问题，借助交流，主动发现和概括钠的性质，激发学生主动参与课堂的教学兴趣，使学生成为学习的主人，不仅仅使学生思维得到发展，同时在民主的教学氛围中给学生留下思考的余地，也让学生在思考的过程中成长。

　　五、案例启示

　　《金属钠》是整个高中化学的重点，钠与水、盐溶液的反应更是历年高考的热点。课堂教学以实验为抓手创立平台，激发学习兴趣，培养学生综合本事，培育学生创新思维，体现师生、生生互动，体现教师的主导作用与学生的主体地位，同时经过互动充分挖掘钠与水、钠与硫酸铜盐溶液反应的内在机理，运用实验这把钥匙开启学生学习的内在动因，开启从原子结构来认识钠的性质的大门。加深对知识的理解，为学生将来解决一些现实生活某些实际问题创造条件。

　　这节课教学中我力求体现“学教并重”的教学理念，用建构理论构建新知，与学生共同探求学习元素化合物知识的一般框架流程。在这个教学的双边活动的过程中，学法指导很关键，引导学生用实验为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识，是一种很有效的方法。经过授课过程中对一系列问题的设问，教学生掌握金属钠的性质中，学会通过现象看本质的本领。使学生明确理论对实践的指导作用，在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

　　探究性学习是学生在发现“问题”的情境下产生的一系列学习活动。问题激发起学生探究的xx，问题引发了学生的探究活动。在化学学习中，除学生自主地发现问题外，教师更要经过各种途径创设问题情境，引导学生发现和提出问题。而化学实验是最形象、生动、直观的创设问题情境的方法之一。

　　化学开学第一课教案 篇12

　　教学目标

　　1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

　　2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

　　3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

　　教学重点

　　盐类水解的本质

　　教学难点

　　盐类水解方程式的书写和分析

　　实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

　　教学方法

　　启发式实验引导法

　　教学过程

　　[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

　　[演示]1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

　　2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

　　[学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

　　[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

　　[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

　　强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

　　强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

　　强酸强碱盐的水溶液 显中性

　　[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

　　[板书]一、盐类的水解

　　1．强碱弱酸盐的水解

　　[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

　　（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

　　（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

　　[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的`水解原理。

　　[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。

　　[板书]（1）CH3COONa的水解

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

　　[小结]（投影）

　　（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

　　（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

　　（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

　　（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

　　（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

　　[讨论]分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

　　[板书]（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

　　第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

　　[强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

　　（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

　　[板书]2．强酸弱碱盐的水解

　　[讨论]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

　　[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。

　　[讨论]以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

　　[学生小结]由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

　　化学开学第一课教案 篇13

　　知识与技能要求：

　　（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。

　　（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。

　　过程与方法要求

　　（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

　　（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

　　情感与价值观要求：

　　通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。

　　重点与难点

　　难点：苯分子结构的理解。

　　重点：苯的主要化学性质。

　　教学过程

　　一，课始检测

　　（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？

　　（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？

　　二，导入

　　这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。

　　三，科学史话19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

　　四，探究问题1

　　（1）若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？

　　（2）在1866年，凯库勒提出两个假说：

　　1、苯的`6个碳原子形成xxx状链，即平面六边形环。

　　2、各碳原子之间存在xxx交替形式。

　　凯库勒认为苯的结构式：xxx；结构简式为：xxx

　　五，探究问题2

　　若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？

　　重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色。

　　六，分组实验

　　从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。

　　1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。

　　2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象。

　　3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置。

　　4、提问实验现象是？

　　5、归纳小结

　　实验、现象、结论。

　　水、分层、苯不溶于水。

　　溴水、分层，上层为橙红色（萃取）、苯不能使溴水褪色。

　　酸性高锰酸钾溶液、分层，下层为紫红色、苯不能使高锰酸钾褪色。

　　七，思考与交流

　　（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢？

　　（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？

　　八，强调

　　科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键。

　　化学开学第一课教案 篇14

　　一、知识与技能

　　1、了解糖类的组成、主要性质、及其在日常生活中的应用

　　2、通过葡萄糖的检验、淀粉水解及其产物的检验等实验，提高学生实验能力

　　二、过程与方法

　　1、运用实验探究法学习糖类的性质

　　2、联系实际了解葡萄糖、淀粉在人体中所起的作用

　　三、情感和态度与价值观

　　1、通过实验，让学生体验科学探究教程

　　2、了解食品中的甜味剂的种类，增加判断能力

　　四、教学过程

　　引入新课：

　　有一位书呆子在家看书，妈妈让他去超市买一点糖。当他高高兴兴地回到家，妈妈发现他拎了一大包东西，一袋生粉、一包白糖、一卷棉花，妈妈惊讶地问？你买这些东西干什么？这些都是糖啊！请问，他讲得对吗？讨论1口语中的糖与理论上的糖有什么差别？

　　为什么人们曾把这些糖类化合物称为“碳水化合物”？

　　问题1能否说符合Cn（H2O）m的物质一定是糖？

　　实验一、观察葡萄糖蔗糖淀粉纤维素的颜色和状态。

　　实验1分别取少量糖放入水中。观察它们在水中的溶解性。填表。

　　讨论2葡萄糖和淀粉是如何检验的？（回忆生物课中糖的检验和氯气检验用的试纸）

　　实验二、

　　（1）在洁净的试管里加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。加入2毫升10%的葡萄糖溶液，加热，观察并记录实验现象。

　　注意：氢氧化铜悬浊液加葡萄糖后颜色变化：

　　氢氧化钠溶液用量。

　　（2）在洁净的试管里加入2毫升2%的硝酸银溶液，振荡试管，同时2%稀氨水，直到析出的沉淀得澄清的银氨溶液），再加入1毫升10%的.葡萄糖溶液，在温水浴里加热3~5分钟，观察并记录实验现象。注意：加入试剂用量与表达。

　　（3）向实验1所得的淀粉溶液中，再加入2滴碘水，观察溶液颜色的变化。

　　（4）向大试管中加入4毫升淀粉溶液，再加入1毫升硫酸溶液，加热4~5分钟。得到溶液冷却后分装在两支试管中。在一支试管中加入2滴碘水；另一支试管中加入3毫升氢氧化钠中和，再加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾。

　　问题2实验（4）观察到什么现象？说明了什么？

　　问题3酸在淀粉水解中起什么作用？

　　讨论3为什么检验淀粉水解生成的葡萄糖时，要先用氢氧化钠中和？

　　几种糖的相互关系：类别

　　葡萄糖：单糖

　　蔗糖：C12H22O11二糖

　　麦芽糖C12H22O11C12H22O11+2H2O→2C6H12O6二糖

　　淀粉（C6H10O5）n

　　纤维素（C6H10O5）n（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6多糖

　　同分异构体蔗糖、麦芽糖

　　讨论4以淀粉M=500000纤维素M=2000000说明其各自n值

　　两者是同分异构体吗？

　　糖的存在和制备：（学生看书解决下列问题）

　　葡萄糖的存在、制备、用途：

　　利用葡萄糖来补充营养的原理：

　　课堂反馈

　　现在农民收割以后，很多人都在田里把秸杆焚烧，这样既造成空气的污染，又造成很大的资源浪费，甚至造成公路的交通事故。请同学们帮助考虑一下如何能够合理的利用？

　　①制沼气

　　②制葡萄糖

　　③制酒精

　　④造纸

　　⑤动物饲料

　　以162吨含纤维素80%的秸杆为原料理论上可制备96%的酒精多少吨

　　知识拓展：

　　添加到食品中的甜味剂：

　　糖精、安赛蜜、阿斯巴甜

　　化学开学第一课教案 篇15

　　一、教学目标

　　1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；

　　2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。

　　3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　氨的化学性质与物理性质。

　　【难点】

　　氨的化学性质。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【教师多媒体投影】

　　①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。

　　②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

　　③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。

　　【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。

　　环节二：新课讲授

　　1、物理性质

　　【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？

　　【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。

　　【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？

　　【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？

　　【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

　　【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？

　　【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。

　　【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。

　　2、化学性质

　　【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢？

　　【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。

　　【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢？

　　【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。

　　【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢？

　　【教师】演示氨气与氯化氢的`反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。

　　【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢？

　　【学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。

　　3、铵盐的性质

　　【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？并解释原因。

　　【学生】

　　①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，

　　②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。

　　环节三：巩固提高

　　【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。

　　环节四：小结作业

　　小结：氨的性质

　　作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。

　　化学开学第一课教案 篇16

　　●教学目标

　　1.加深对乙醇、苯酚、乙醛性质的认识;

　　2.培养学生实验设计能力、操作能力以及对所学知识的综合应用能力。

　　●教学重点

　　乙醇、苯酚、乙醛的化学性质。

　　●教学难点

　　酚羟基和醇羟基的区别及探讨性实验的设计。

　　●课时安排

　　一课时

　　●教学方法

　　激励学生大胆运用所学知识设计实验,引导学生分析实验的可行性,并指导学生实验操作的规范性。

　　●实验用品

　　试管、试管夹、烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、单孔橡皮塞、玻璃片、镊子、药匙、酒精灯、滤纸、小刀、火柴。

　　无水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10% NaOH溶液、稀盐酸、饱和溴水、2% AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2% CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金属钠、铜丝、pH试纸、热水、蒸馏水。

　　●教学过程

　　[引言]

　　课堂上我们学习了乙醇、苯酚和乙醛的性质,今天我们自己动手实验,来进一步理解和掌握它们的性质。

　　[板书]一、乙醇的性质

　　[师]乙醇有哪些主要化学性质?

　　[生]①和Na反应;②发生催化氧化;③发生消去反应。

　　[师]下面我们用实验来验证乙醇的化学性质。

　　[板书]1.乙醇与Na的反应

　　[师]请大家根据乙醇的性质以及钠和水反应的实验,讨论以下问题:

　　[投影]1.乙醇和Na反应与H2O和Na反应相比谁快?乙醇与Na反应的实质是什么?

　　2.如何用实验证明乙醇与Na反应生成H2?

　　3.如何证明乙醇与Na反应后的溶液的酸碱性?它的酸性(或碱性)是如何引起的?

　　[学生讨论后回答]

　　1.水和Na反应快。乙醇与Na反应的实质是Na取代了乙醇分子中羟基上的H原子。

　　2.用排水法收集一试管放出的气体,移开试管,用燃着的木条检验,可以听到爆鸣声。

　　3.滴入酚酞变红色,说明乙醇和钠反应后溶液显碱性。其显碱性的原因是CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性。

　　[师]请大家动手做Na与乙醇反应的实验并检验生成的气体及生成溶液的碱性。

　　[学生操作,教师巡视指导]

　　[师]巡视时解答学生发现的问题:大试管中始终有大量的不溶物,起始反应剧烈,后来缓慢。

　　[指导]加入Na块过多,起初剧烈反应时生成的'CH3COONa包在钠块表面,对乙醇和Na的反应有阻止作用。

　　[过渡]Na与H2O,Na与CH3CH2OH反应时现象、装置选择、原理过程有相似性也有不同点。大家在完成实验报告中要重点加以比较。接下来我们学习乙醇的氧化反应。

　　[板书]2.乙醇的氧化反应

　　[师]有机物的去氢、得氧都是发生氧化反应。乙醇在有催化剂存在的情况下,加热能与氧气发生氧化反应。

　　[投影]原理:

　　[解释]在CuO的催化作用下,CH3CH2OH中-OH的氢原子,该碳上所连的H原子都易脱去,之后氧原子的一个电子与碳原子的一个电子重新形成一对共用电子对,形成一个新的C-O键。脱下的两个氢原子与CuO中的氧原子形成水分子。

　　[质疑]大家能否用实验的方法来证明乙醇脱氢氧化后形成乙醛呢?如何在加热的条件下提供CuO从而理解铜做催化剂的实质呢?

　　[生]铜在加热条件下形成氧化铜。若浸没在乙醇中失去氧原子后变为红色的铜。铜在反应前后质量、性质没有发生改变,即做为催化剂。

　　[师]那么针对我们的实验条件,大家如何进行合理的操作,且简便易行,效果明显呢?

　　[学生各抒己见,讨论纷纷]

　　[生甲]把铜丝缠成螺旋状,放在酒精灯上加热后,伸进试管中。若效果不好,把铜丝缠成内径不同的同心螺旋管进行实验。

　　[生乙]把缠好的多层同心环螺旋管放在瓷管中加热,往上面滴酒精,反应后蒸气逸出后闻生成物的气味。

　　[师]肯定后,表扬学生的创新精神,补充说明:第一种方案要注意,乙醇量要少,否则生成的乙醛溶于乙醇后,不能逸出,不易闻到刺激性气味。若反复操作后效果会明显。

　　第二种方案,在实验时要控制乙醇的用量和滴入的速度,以及螺旋管的红热程度,一定要保证实验安全,谨防乙醇着火燃烧。

　　[生]通过点拨提示后,积极思考,探索可行性方案和操作技巧。多次实验后,安全可靠再向全班推广。

　　[学生操作,教师指导]

　　1.学生把乙醇约2 mL加入试管中,把铜丝缠绕成螺旋管后在酒精灯上加热氧化。伸入试管反应后闻气味。重复多次,效果明显。

　　2.有些学生没注意应用酒精灯的外焰加热,致使底部铜丝一直保持红色。解释为:靠近焰心加热,氧化变黑的部分在灯芯高浓度酒精蒸气的作用下,又被还原为铜。这实际也是将乙醇氧化为乙醛的一个实例。

　　3.利用瓷管实验的,注意从上部加盖单孔塞,单孔塞上装有滴管,滴入乙醇后,(滴时注意尽可能地将乙醇浇在铜丝圈上)移去滴管,集中闻气味。

　　[过渡]我们知道,羟基不仅是醇类的官能团,也是酚类的官能团,而且醇和酚在性质上有很大差别,下面我们来实验验证苯酚的性质。

　　化学开学第一课教案 篇17

　　【教学目标】

　　知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

　　能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

　　思想教育：从定量的角度理解化学反应。

　　了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

　　学会科学地利用能源。

　　【教学重点】

　　由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

　　【教学方法】

　　教学演练法

　　【教学过程】

　　教师活动

　　学生活动

　　教学意图

　　我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

　　下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的'一种方法。

　　根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

　　问题导思，产生学习兴趣。

　　例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 （）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。

　　运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

　　指导学生自己学习或模仿着学习。